Question

某化學(xué)研究小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖�灰石樣品進(jìn)行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.6
第4次	10	m

(1)第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=         g

(2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。

(3)計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

解：（1）前三次加入鹽酸，樣品消耗的質(zhì)量分別為2.5、 2.5、 1.4，而每次加的鹽酸的量相同，由此可見第三次加入鹽酸后，樣品中碳酸鈣已完全反應(yīng)所以m=1.6g

（2）由（1）知，碳酸鈣的質(zhì)量為8g-1.6g=6.4g     6.4g/8g=80%

(3)由于只有前兩次鹽酸完全反應(yīng)，所以算鹽酸的質(zhì)量可以用第一次或第二次。按照第一次算：{注意~石灰石與鹽酸反應(yīng)比為1:2}所以

CaCO3   +   2HCl   =   CaCl2    +   CO2↑   +   H2O

 100         73  

8g-5.5g       x

100/(8g-5.5g)=73/x

   解得x=1.825g   所以稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.825/10*100%=18.25%