15．寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：
編號溶液溶質(zhì)化學(xué)式
①澄清的石灰水Ca（OH）2
②醫(yī)療消毒用高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水）KMnO4
③0.9%的氯化鈉注射液（俗稱生理鹽水）NaCl
④38°“稻花香”白酒C2H5OH
⑤硫酸溶液H2SO4
⑥家用醋酸CH3COOH
⑦碘酒I2
⑧生石灰配成的水溶液Ca（OH）2
⑨稀鹽酸HCl

分析 固體、氣體溶于液體時(shí)固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑，溶液的命名是溶質(zhì)的溶劑溶液；只要有水，水一定是溶劑．

解答 解：澄清的石灰水是氫氧化鈣溶于水形成的，所以溶質(zhì)是氫氧化鈣，溶劑是水，化學(xué)式是：Ca（OH）2；醫(yī)療消毒用高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水）溶質(zhì)是高錳酸鉀溶劑是水，化學(xué)式是：KMnO4；生理鹽水是氯化鈉溶于水形成的，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水，所以化學(xué)式是：NaCl；38°“稻花香”白酒中溶質(zhì)是酒精，溶劑是水，化學(xué)式是：C2H5OH；稀硫酸是硫酸溶于水形成的溶質(zhì)是硫酸，溶劑是水，所以化學(xué)式是H2SO4；家用醋酸中溶質(zhì)是醋酸，溶劑是水；化學(xué)是：CH3COOH；碘酒是碘溶于酒精形成的，溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，所以碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，化學(xué)式是：I2．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故生石灰配成的水溶液中，溶質(zhì)是氫氧化鈣，溶劑是水；化學(xué)式：Ca（OH）2；稀鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫氣體，溶劑是水，化學(xué)式是HCl．
故答案為：Ca（OH）2；KMnO4；NaCl；C2H5OH；H2SO4；I2；Ca（OH）2；HCl．

點(diǎn)評 解答本題關(guān)鍵是要知道溶質(zhì)和溶劑的判斷方法，并能靈活運(yùn)用進(jìn)行正確的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．中央電視臺《幸運(yùn)52》欄目中有一道這樣的題目，根據(jù)左邊提示猜測這是何種物（　�。�
A．Fe  CaOB．Cu  CaOC．Fe   Ca（OH）2D．Cu  CaCO3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有下列物質(zhì)：FeCl3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、CO2、Fe2O3、Fe，從上述物質(zhì)中選取合適的物質(zhì)，按要求寫出化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）有鹽和水生成，但不是復(fù)分解反應(yīng)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）中和反應(yīng)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）有紅褐色沉淀生成的反應(yīng)3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；
（4）有黃色溶液生成的反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（5）若要使反應(yīng)（3）所得沉淀溶解，可加入上述試劑中的稀硫酸，寫出反應(yīng)的方程式2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)．以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的燒杯中．
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
Ⅰ．定性探究
【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【猜想】針對疑問大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4            猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH      猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．你認(rèn)為不合理的猜想是哪一種并說出理由猜想四；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】
（1）丙組同學(xué)取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH．
（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各組同學(xué)取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分別進(jìn)行如下三組探究實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色，比照比色卡，pH＜7有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評價(jià)反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時(shí)指出上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：
（1）實(shí)驗(yàn)操作中明顯的一處錯(cuò)誤是pH試紙浸入溶液中；
（2）實(shí)驗(yàn)方案探究中也有一個(gè)是不合理的，不合理的原因是Na2SO4與BaCl2反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在．
II．定量探究
取上述【演示實(shí)驗(yàn)】反應(yīng)后燒杯中的溶液100g，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：

計(jì)算反應(yīng)后溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請列出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）X、Y、Z、W、R是初中化學(xué)常見的五種元素，X的單質(zhì)是密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為11，R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，請回答下列問題：

①X陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，W離子的離子符號為Na+；
②實(shí)驗(yàn)室用一種白色固體制備Z單質(zhì)，該化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分別組成兩種化合物甲和乙．甲和乙都是治療胃酸（鹽酸）過多的藥劑，甲、乙治療胃酸過多的化學(xué)方程式分別為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；
④X、Y、Z三種元素可按質(zhì)量比12：3：8形成一種生活中常見的有機(jī)化合物，該化合物俗稱為酒精，它是一種可再生（選填“可再生”或“不可再生”）能源，該化合物完全燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
⑤高溫下，R單質(zhì)能與氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，該化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）初中化學(xué)幾種常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．其中A是常見黑色固體單質(zhì)，B是常見液體化合物，化合物C和單質(zhì)D均為可燃?xì)怏w，X為紅色固體氧化物，C與X的反應(yīng)常用于工業(yè)上冶煉金屬，Z為硫酸鹽，其溶液為藍(lán)色．請根據(jù)推斷回答下列問題：
①G溶液的顏色為淺綠色，圖中反應(yīng)I到IV中屬于置換反應(yīng)的有3個(gè)；
②A+B→C+D的化學(xué)方程式為C+H2O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO；
③Na與O2在不同條件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1，Na2O的化學(xué)性質(zhì)與CaO相似，分步寫出Na2O與Z溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途．下列幾種常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途不一致的是（　�。�
A．氮?dú)?-性質(zhì)穩(wěn)定--保護(hù)氣B．石墨--導(dǎo)電性--作電極
C．酒精--可燃性--消毒劑D．干冰--升華吸熱--人工降雨

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，以下是粗鹽提純的操作流程．（粗鹽中除含有NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)）．

提供的試劑有：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、HCl溶液、飽和NaCl溶液．
（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2從提供的試劑中選出a所代表的試劑，它們分別為：過量的NaOH溶液、過量的Na2CO3溶液．
（2）在濾液中加鹽酸的作用是除去過量的NaOH和Na2CO3．
（3）在操作②中用到玻璃棒，其作用是引流．
（4）用提純的NaCl配制200克0.9%的生理鹽水，NaCl的質(zhì)量為1.8克，如果用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)，則所配制得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將小于（填“大于”或“小于”）0.9%．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，對任何氣體而言，6.02×1023個(gè)分子具有下列定量關(guān)系：①其質(zhì)量在數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量，單位為克；②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（溫度為0℃和壓強(qiáng)為1.01×105Pa），其體積為22.4升．據(jù)此可知：
（1）6.02×1023個(gè)O2分子的質(zhì)量為32克，含有12.04×1023個(gè)氧原子．
（2）3.01×1023個(gè)N2分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2升．
（3）在同溫同壓下，相同體積的任何氣體，所含的分子數(shù)相同（填“相同”或“不同”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．安多夫是一種嫩肉粉，其主要成分碳酸氫鈉（NaHCO3）和氯化鈉．安多夫可促進(jìn)肉類吸收水分，從而使肉質(zhì)松軟，達(dá)到鮮嫩爽滑的目的．小張發(fā)現(xiàn)將拌了安多夫粉的肉類放到鍋中加入食醋等調(diào)料燒煮時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的氣體，他對此頗感興趣，決定對其進(jìn)行探究．

【查閱資料】
（1）碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”、“重曹”，白色細(xì)小晶體，加熱到50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時(shí)完全分解．
（2）白色無水硫酸銅遇到水會(huì)變成藍(lán)色．
【實(shí)驗(yàn)探究一】對燒煮時(shí)產(chǎn)生大量氣體的成分和來源進(jìn)行探究（1）小于對氣體的成分進(jìn)行了猜測：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有水蒸氣和CO2．他設(shè)法收集氣體樣品并除去醋酸氣體后，用圖2實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行驗(yàn)證．裝置導(dǎo)氣口連接順序：氣體樣品dcba．
（2）小于對二氧化碳的來源作了兩種猜測：
猜測①：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉與碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)生成的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的；
猜測②：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的，反應(yīng)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
針對以上猜測，小于設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1取樣與試管中，加入食醋
并將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中．		有氣泡產(chǎn)生
石灰水變渾濁．
實(shí)驗(yàn)2取安多夫樣品少許加入試管中，加熱使之充分反應(yīng)，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水．試管口出現(xiàn)小水珠，澄清石灰水變渾濁，試管中殘留白色固體粉末．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想①、②都正確
【實(shí)驗(yàn)探究二】測定安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量
實(shí)驗(yàn)2中，小于發(fā)現(xiàn)充分反應(yīng)后，試管中仍留有一些白色固體粉末，通過查閱資料發(fā)現(xiàn)是碳酸鈉和氯化鈉．小于想用測定白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量來推算安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量，于是稱取實(shí)驗(yàn)2中得到的白色固體粉末6.9克，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）沉淀A的化學(xué)式是CaCO3，實(shí)驗(yàn)中加入過量CaCl2溶液的目的是使碳酸鈉完全沉淀．
（2）該安多夫樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出解題程）
（3）上述實(shí)驗(yàn)方案中，若沉淀A缺少“洗滌”操作，則會(huì)使測得樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（4）小明同學(xué)看到這個(gè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)后，提出一個(gè)更簡單的測定方法，如圖4所示，設(shè)計(jì)思路如下：

①電子天平調(diào)零
②檢查裝置氣密性
③在錐形瓶內(nèi)裝入M克安多夫樣品，分液漏斗內(nèi)裝入足量濃鹽酸
④稱藥品和裝置的總質(zhì)量W1克
⑤滴入濃鹽酸
⑥無氣泡產(chǎn)生后，再稱整個(gè)裝置的質(zhì)量W2克
⑦（W2-W1）減輕的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量
通過化學(xué)方程式計(jì)算NaHCO3的質(zhì)量，最終達(dá)到計(jì)算安多夫樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的目的．
【方案評價(jià)】兩位同學(xué)經(jīng)過多次的實(shí)驗(yàn)測定后發(fā)現(xiàn)，得到的最終結(jié)果總是比真實(shí)值偏大，請你幫他們分析結(jié)果偏大的原因可能是濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體或CO2帶出水蒸氣．

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