Question

（2010?朝陽(yáng)區(qū)一模）鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水分得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為（ ）

• A．0.15g
• B．0.20g
• C．0.30g
• D．0.45g

Answer 1

【答案】分析：鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，則硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂三種物質(zhì)的混合物中含硫酸根的質(zhì)量為11g-3.8g=7.2g；根據(jù)硫酸中氫與硫酸根的比，計(jì)算出氫元素的質(zhì)量，即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
解答：解：根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，反應(yīng)生成的11g硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物中含有硫酸根的質(zhì)量=11g-3.8g=7.2g；根據(jù)硫酸的化學(xué)式H₂SO₄，其中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比=2：96=1：48，當(dāng)硫酸中所含硫酸根的質(zhì)量為7.2g時(shí)，硫酸中H元素的質(zhì)量=7.2g×=0.15g，即反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為0.15g；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題的解決技巧在于：由金屬和硫酸根所組成的硫酸鹽中，除去金屬余下的就是硫酸根．