Question

兩個質(zhì)量相等的燒杯中分別盛有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸溶液100克，然后分別加入mg CaCO₃和ngKHCO₃，欲使反應(yīng)后兩個燒杯的質(zhì)量相等，則m和n的關(guān)系是（　�。�

• A、m＞n＞5g
• B、m=n=5g
• C、m=n≥10g
• D、m=7.8g，n=10g

Answer 1

分析：（1）如果兩個燒杯中的反應(yīng)生成氣體質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩個燒杯的質(zhì)量相等；
（2）如果兩個燒杯中完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩個燒杯的質(zhì)量相等．

解答：解：（1）由兩個化學(xué)方程式KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑可以看出，如果要使兩個燒杯中的反應(yīng)生成氣體質(zhì)量相等，設(shè)最多可生成氣體的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73            44
     100g×3.65%    x
∴

73

44

=

100g×3.65%

x

，
解之得：x=2.2g；
CaCO₃----KHCO₃---CO₂↑
100      100     44
m         n      2.2g
∴

100

44

=

m

2.2g

=

n

2.2g

，
解之得：m=n=5g；
（2）設(shè)碳酸氫鉀與鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為y，碳酸氫鉀的質(zhì)量為n，
KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑
100   36.5        44
n    100g×3.65%   y
∴

36.5

44

=

100g×3.65%

y

，

100

36.5

=

n

100g×3.65%

，
解之得：y=4.4g，n=10g；
則溶液質(zhì)量增加10g-4.4g=5.6g，
因?yàn)樘妓徕}與鹽酸完全反應(yīng)生成2.2g二氧化碳?xì)怏w，要使反應(yīng)后兩個燒杯的質(zhì)量相等，則溶液質(zhì)量也需增加5.6g，
那么m=5.6g+2.2g=7.8g．
則m和n的關(guān)系是：m=7.8g，n=10g．
故選BD．

點(diǎn)評：欲正確解答本題，學(xué)生需認(rèn)真分析可能出現(xiàn)的情況，全面考慮．然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，才能正確解答．