Question

現(xiàn)將100g含CaCO₃80%的石灰石樣品放入試管中，高溫煅燒一段時(shí)間后（其中雜質(zhì)不會(huì)分解），冷卻至室溫．稱得試管中剩余固體的質(zhì)量為78g．求該剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：由于碳酸鈣高溫分解放出氣體二氧化碳，因此高溫前后固體質(zhì)量不相等，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用高溫前后固體質(zhì)量差計(jì)算放出二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，由生成二氧化碳質(zhì)量計(jì)算生成氧化鈣質(zhì)量，由此求得剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出CO₂的質(zhì)量=100g-78g=22g
設(shè)剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
          56  44
          x   22g

56

x

=

44

22g

解得：x=28g
氧化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

28g

78g

×100%=35.9%
答：剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.9%．

點(diǎn)評(píng)：解答此題時(shí)要注意，由于不能確定碳酸鈣是否完全反應(yīng)，因此不可使用碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)生成氧化鈣的質(zhì)量．