Question

8．同學(xué)們?yōu)榱颂骄课镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量是否改變，分別設(shè)計(jì)了如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

（1）甲組同學(xué)利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
把盛有適量BaCl₂溶液的小試管放入盛有CuSO₄溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下燒杯，將BaCl₂溶液小心倒入燒杯中，燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，后把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡．根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（2）乙組同學(xué)利用圖2所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂帶和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下石棉網(wǎng)，在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂帶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO．燃燒結(jié)束后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再放回托盤天平上稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了．請(qǐng)你分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是鎂條燃燒產(chǎn)生的氧化鎂以白煙的形式散放到空氣中一部分．如果對(duì)上述反應(yīng)進(jìn)行改進(jìn)，就能得出與圖1裝置相同的結(jié)論．改進(jìn)的方法是放在密閉容器中進(jìn)行．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)BaCl₂和Na₂SO₄反應(yīng)的生成物和天平的質(zhì)量變化考慮解答；
（2）根據(jù)方程式的寫法和鎂條燃燒的實(shí)際現(xiàn)象考慮．

解答 解：（1）BaCl₂和Na₂SO₄反應(yīng)的生成物是硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，所以現(xiàn)象是由白色沉淀生成，把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡說(shuō)明了參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
（2）反應(yīng)物是鎂和氧氣，生成物是氧化鎂，用觀察法配平，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃；因?yàn)殒V條在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的白煙，其實(shí)是生成的氧化鎂部分散失到空氣中了，所以質(zhì)量減少．如果對(duì)上述反應(yīng)進(jìn)行改進(jìn)，就能得出與圖1裝置相同的結(jié)論．改進(jìn)的方法是放在密閉容器中進(jìn)行．
故答案為：
（1）有白色沉淀生成；參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
（2）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；鎂條燃燒產(chǎn)生的氧化鎂以白煙的形式散放到空氣中一部分；放在密閉容器中進(jìn)行．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是要知道BaCl₂和Na₂SO₄反應(yīng)的生成物，是將反應(yīng)物相互交換成分，了解鎂條燃燒的實(shí)際現(xiàn)象，知道有部分氧化鎂以白煙的形式散失到空氣中．