Question

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.相同質(zhì)量的SO2和SO3所含氧元素的質(zhì)量比是5：6
B.某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是鋅
C.用1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是583噸
D.將兩份等質(zhì)量的木炭，一份與足量的氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳M g，另一份先與不足量的氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，然后再使其完全燃燒生成二氧化碳N g，則M與N的關(guān)系是M=N

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量都是1g，則：質(zhì)量相等的SO2和SO3 ， 所含氧元素的質(zhì)量比是： =5：6，故說法正確； B、設(shè)5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，

Fe+H2SO4═FeSO4+	H2↑
56	2
5.6g	x

則 ，解得x=0.2g
設(shè)5.6g鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y，

Zn+H2SO4═ZnSO4+	H2↑
65	2
5.6g	y

則 ，解得y═0.17g，
由以上計(jì)算可知，當(dāng)5.6g純鐵與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)能夠生成0.2g氫氣，當(dāng)5.6g純鋅與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)能夠生成0.17g氫氣，
由此可知，不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬不可能是鋅，故說法錯(cuò)誤；
C、1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石含有氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80%=800t．
設(shè)理論上可以煉制出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x．

Fe2O3+3CO		2 Fe+3CO2
160		112
800t		96%x

則 ，解得x=583t；故說法正確；
D、根據(jù)元素守恒可知不管是通過什么渠道，碳元素都到了二氧化碳中，也就是說二氧化碳中的碳元素就是參加反應(yīng)的碳，又因?yàn)閮煞莸荣|(zhì)量的木炭，所以生成二氧化碳的質(zhì)量相等，故說法正確；
故選：B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了金屬材料的選擇依據(jù)和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．