【題目】某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成。向該溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2 溶液體積的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)你從圖中獲得的信息來(lái)分析，該溶液中不可能存在的物質(zhì)是；寫(xiě)出產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式是。

【答案】H2SO4和NaOH；MgCl2+ Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+ BaCl2
【解析】硫酸根離子和鋇離子只要接觸就會(huì)生成硫酸鋇沉淀，而沉淀的起點(diǎn)不是從零開(kāi)始，所以一定沒(méi)有硫酸，沉淀從x軸的某一點(diǎn)開(kāi)始，說(shuō)明了開(kāi)始部分在發(fā)生中和反應(yīng)，一定有鹽酸和氯化鎂，有鹽酸和氯化鎂就不含有氫氧化鈉，則一定存在的是HCl、MgCl2 ， 一定不存在的是NaOH、H2SO4 ， 滴加氫氧化鋇溶液生成的沉淀為氫氧化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+ Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+ BaCl2。
故答案為：（1）H2SO4和NaOH（2）MgCl2+ Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+ BaCl2從圖像上看剛加入氫氧化鋇沒(méi)有沉淀，可得出原混合液中有硫酸，同時(shí)可以獲知原溶液顯酸性，因此必含有鹽酸，后又有沉淀，說(shuō)明原溶液中有氯化銅，進(jìn)而可以排除氫氧化鈉

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