用氫氧化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，造成所配制氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的因素可能是(各選項(xiàng)不考慮其他因素的影響)

[　　]
A．

所用氫氧化鈉固體已潮解

B．

氫氧化鈉固體已經(jīng)部分變質(zhì)

C．

用量筒量取水時(shí)，加水未到所需刻度

D．

有少量的氫氧化鈉溶液殘留在燒杯中

答案：C
解析：

　　講析：配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，即溶質(zhì)的質(zhì)量相對多，溶劑的質(zhì)量相對少．A選項(xiàng)中NaOH已經(jīng)潮解，所以稱得的NaOH中NaOH質(zhì)量變少，導(dǎo)致配制的NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；同理，B選項(xiàng)中的NaOH溶液質(zhì)量也變少；C選項(xiàng)中操作導(dǎo)致水少了，從而導(dǎo)致NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；而D選項(xiàng)由于溶液具有均一性，所以殘留溶液不會改變原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

　　點(diǎn)評：本題考查了同學(xué)們探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)失誤、事故的分析糾錯(cuò)能力，同時(shí)考查對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寧德）化學(xué)研究性小組做酸堿中和實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．同學(xué)們在老師指導(dǎo)下，用氫氧化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液．
（1）溶解時(shí)需要用到玻璃棒，其作用是
加速溶解
加速溶解
；
（2）下列操作會導(dǎo)致配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是
A、B
A、B
（填序號）
A．氫氧化鈉固體中含有不溶于水的雜質(zhì)
B．用水洗凈后的燃杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的體積時(shí)采用俯視的方法讀數(shù)
Ⅱ．當(dāng)小組的同學(xué)將稀鹽酸滴入所配制的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，小組同學(xué)產(chǎn)生質(zhì)疑，要對這瓶變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行探究．
[分析]氫氧化鈉固體曝露在空氣中不僅吸收，還可以與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
[猜想假設(shè)]猜想一：該氫氧化鈉樣品部分變質(zhì)．
猜想二：該氫氧化鈉樣品全部變質(zhì)．
[查閱資料]①已知反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
②部分鹽酸溶液的pH如下表：
鹽溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
pH等于7大于7等于7
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]請你與他們共同完成，并回答所給的問題：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一：取少量樣品于試管中，
加適量水振蕩后全部溶解，滴
入CaCl2溶液至過量，充分反
應(yīng)后，靜置．		白色沉淀樣品中一定含有
碳酸鈉
碳酸鈉
步驟一：取步驟一充分反應(yīng)后
的少量上層清液于試管中，滴
入無色酚酞試液至．
變紅
變紅
結(jié)合兩步實(shí)驗(yàn)得出
猜想一成立．
[拓展]研究性小組同學(xué)在步驟二中滴加的試劑除用指示劑外，還可以用
硫酸銅溶液
硫酸銅溶液
替代．
[反思]NaOH固體應(yīng)
密封
密封
保存．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

初中化學(xué)常見物質(zhì)A-G有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及物質(zhì)已略去），已知A、C所含元素相同且均為氣體，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室制取氣體C的方法；E元素在地殼中含量居金屬元素的第二位；F是最輕的氣體．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
．
（2）寫出物質(zhì)的名稱：C為
二氧化碳
二氧化碳
；D為
鹽酸
鹽酸
．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E在氧氣中燃燒
3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
；
反應(yīng)①
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
；
反應(yīng)③
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（4）F的一種用途是
用作燃料或冶煉金屬等
用作燃料或冶煉金屬等
．
（5）小強(qiáng)同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有40g 10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，共滴加了36.5g稀鹽酸．
①用氫氧化鈉固體配制40g 10%的氫氧化鈉溶液需要水
36
36
mL．（ρ水=1.0g/mL）
②該中和反應(yīng)的反應(yīng)原理是
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．
③所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
10%
10%
，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是
5.85g
5.85g
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：

（1）指出圖中的一處錯(cuò)誤操作（填序號）
②
②
，用玻璃棒攪拌的目的是
加速固體的溶解
加速固體的溶解
．
（2）在正確稱量上述氯化鈉時(shí)，指針指向左邊應(yīng)進(jìn)行的操作是
A
A
．
A．減少藥品        B．增加藥品      C．調(diào)節(jié)平衡螺母      D．調(diào)節(jié)游碼
（3）某同學(xué)將稱量好的氯化鈉倒入燒杯中，不小心有一部分氯化鈉固體撒出，則其所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與15%相比
偏低
偏低
（填“偏低”、“偏高”、或“相等”）．
（4）用氫氧化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)溶解的過程中放出熱量，使溶液的溫度升高，其放熱原因是
氫氧化鈉溶解時(shí)擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量
氫氧化鈉溶解時(shí)擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

初中化學(xué)常見物質(zhì)A-G有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及物質(zhì)已略去），已知A、C所含元素相同且均為氣體，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室制取氣體C的方法；E元素在地殼中含量居金屬元素的第二位；F是最輕的氣體．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為______．
（2）寫出物質(zhì)的名稱：C為______；D為______．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E在氧氣中燃燒______；
反應(yīng)①______；
反應(yīng)③______．
（4）F的一種用途是______．
（5）小強(qiáng)同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有40g 10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，共滴加了36.5g稀鹽酸．
①用氫氧化鈉固體配制40g 10%的氫氧化鈉溶液需要水______mL．（ρ水=1.0g/mL）
②該中和反應(yīng)的反應(yīng)原理是______．
③所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是______．

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科目：初中化學(xué) 來源：寧德 題型：問答題

化學(xué)研究性小組做酸堿中和實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．同學(xué)們在老師指導(dǎo)下，用氫氧化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液．
（1）溶解時(shí)需要用到玻璃棒，其作用是______；
（2）下列操作會導(dǎo)致配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是______（填序號）
A．氫氧化鈉固體中含有不溶于水的雜質(zhì)
B．用水洗凈后的燃杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的體積時(shí)采用俯視的方法讀數(shù)
Ⅱ．當(dāng)小組的同學(xué)將稀鹽酸滴入所配制的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，小組同學(xué)產(chǎn)生質(zhì)疑，要對這瓶變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行探究．
[分析]氫氧化鈉固體曝露在空氣中不僅吸收，還可以與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
[猜想假設(shè)]猜想一：該氫氧化鈉樣品部分變質(zhì)．
猜想二：該氫氧化鈉樣品全部變質(zhì)．
[查閱資料]①已知反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
②部分鹽酸溶液的pH如下表：
鹽溶液 CaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaCl溶液
pH 等于7 大于7 等于7
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]請你與他們共同完成，并回答所給的問題：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一：取少量樣品于試管中，
加適量水振蕩后全部溶解，滴
入CaCl2溶液至過量，充分反
應(yīng)后，靜置．		 白色沉淀 樣品中一定含有______
步驟一：取步驟一充分反應(yīng)后
的少量上層清液于試管中，滴
入無色酚酞試液至．		 ______ 結(jié)合兩步實(shí)驗(yàn)得出
猜想一成立．
[拓展]研究性小組同學(xué)在步驟二中滴加的試劑除用指示劑外，還可以用______替代．
[反思]NaOH固體應(yīng)______保存．

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