Question

某同學(xué)需測(cè)定某100g過(guò)氧化氫溶液中所含過(guò)氧化氫的質(zhì)量．他取10g二氧化錳放入燒杯中，并將該過(guò)氧化氫溶液全部加入，不同時(shí)間用電子天平測(cè)量其質(zhì)量，所得讀數(shù)如表所示：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5	6
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g	335.70	334.30	334.00	333.50	333.00	332.50	332.50

（1）試分析，100g過(guò)氧化氫溶液完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為　　．

（2）計(jì)算100g過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（3）請(qǐng)分析該方法測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏大的原因有　（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）．

Answer 1

考點(diǎn)：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．
專(zhuān)題：	綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）．
分析：	（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前即時(shí)間為0時(shí)燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量與完全反應(yīng)后即不再產(chǎn)生氣體時(shí)間為5min時(shí)燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量的差，即為反應(yīng)放出氣體氧氣的質(zhì)量； （2）根據(jù)過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣的化學(xué)方程式，由生成氧氣的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)消耗過(guò)氧化氫的質(zhì)量，即200g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量；利用所計(jì)算溶質(zhì)過(guò)氧化氫的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量200g運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可，計(jì)算出所用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，說(shuō)明求出溶質(zhì)的質(zhì)量偏大進(jìn)行解答．
解答：	解：（1）取10g二氧化錳放入燒杯中加入足量200g過(guò)氧化氫溶液，待不再放出氣體時(shí)，燒杯及所剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為332.50g，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量=335.70g﹣332.50g=3.2g； 故答案為：3.2g； （2）設(shè)過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x 2H2O22H2O+O2↑  68             32  x              3.2g x=6.8g 過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=6.8% 答：過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%． （3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，說(shuō)明求出溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，所以可能是測(cè)定過(guò)程中反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量偏�。�故填：測(cè)定過(guò)程中反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量偏小．
點(diǎn)評(píng)：	天平的讀數(shù)隨反應(yīng)時(shí)間的增加越來(lái)越小是由于反應(yīng)不斷放出氣體氧氣所致，待讀數(shù)不變時(shí)，說(shuō)明已完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣體．