Question

下列圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（　�。�

A．
向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

B．
向一定量的MnO₂固體中加入一定量的過氧化氫溶液

C．
向一定量的鹽酸中滴入NaOH溶液

D．
一定溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰

Answer 1

分析：A、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)，繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)形成氫氧化銅沉淀，至硫酸銅完全反應(yīng)沉淀質(zhì)量不再增加；
B、根據(jù)二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑分析；
C、鹽酸的pH值小于7，當(dāng)和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)溶液的pH值會(huì)增大，直至恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液pH值為7，當(dāng)繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液則溶液的pH值由于氫氧化鈉溶液過量而大于7，可以據(jù)此解答；
D、氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時(shí)減少，可以據(jù)此解答該題；

解答：解：A、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)，繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)形成氫氧化銅沉淀，至硫酸銅完全反應(yīng)沉淀質(zhì)量不再增加，而圖象中曲線表示，一開始加入氫氧化鈉溶液就出現(xiàn)沉淀，與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不符；故A不正確；
B、在該反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，只能改變過氧化氫溶液的分解速率，但二氧化錳本身的質(zhì)量在反應(yīng)前后是不變的，故B不正確；
C、鹽酸的pH值小于7，故C正確；
D、由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時(shí)減少，溶液仍為飽和溶液，所以其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：解答此類問題時(shí)，一定要注意到縱橫坐標(biāo)軸的說明文字，這是對(duì)曲線所反應(yīng)規(guī)律判斷的依據(jù)，不可僅憑經(jīng)驗(yàn)去解答．