Question

（2012?工業(yè)園區(qū)模擬）如圖是對生成氯化鈉反應(yīng)關(guān)系的歸納與整理．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A是常見的堿，寫出A的化學(xué)式：

NaOH

．
（2）寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式：

2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑

、

Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O

．
（3）氯化鈉溶液中存在的微粒有：

Na⁺；Cl^-；H₂O

．（填微粒符號）
（4）反應(yīng)③、④、⑤、⑥能夠進(jìn)行的原因是

有水或沉淀或氣體產(chǎn)生．符合復(fù)分解反應(yīng)的條件．

．
（5）實(shí)驗(yàn)室配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaCl溶液，需要水的質(zhì)量是

184

g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是

攪拌或升高溫度或研碎．

．

Answer 1

分析：（1）堿能和酸發(fā)生反應(yīng)；
（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；
（3）氯化鈉溶于水，在水分子的作用下離解成自由移動的鈉離子和氯離子，水是以水分子的形式存在著．
（4）堿與酸、鹽與酸、鹽與鹽發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀、氣體或水．
（5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式及變形公式求解．加快溶解速度的方法有攪拌或升高溫度或研碎

解答：解：（1）根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，且不能和其它物質(zhì)相同，因此推斷A是氫氧化鈉．
（2）鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑；氧化物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水．化學(xué)方程式為：Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O
（3）氯化鈉溶于水，在水分子的作用下離解成自由移動的鈉離子和氯離子，水是以水分子的形式存在著．故氯化鈉溶液中存在的微粒有Na⁺；Cl^-；H₂O
（4）堿與酸、鹽與酸、鹽與鹽發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀、氣體或水．故反應(yīng)③、④、⑤、⑥能夠進(jìn)行的原因是：有水或沉淀或氣體產(chǎn)生．
（5）實(shí)驗(yàn)室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的質(zhì)量是：200g×（1-8%）=184g．?dāng)嚢杌蛏�高溫度或研碎可以加快氯化鈉的溶解．
故答案為：（1）NaOH．
（2）2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑、Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O．
（3）Na⁺；Cl^-；H₂O．
（4）有水或沉淀或氣體產(chǎn)生．符合復(fù)分解反應(yīng)的條件．．
（5）184 攪拌或升高溫度或研碎．

點(diǎn)評：熟練掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律是解答本題關(guān)健．復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀、氣體或水；注意溶液中存在的微粒與離子的區(qū)別，離子不包括水分子．