Question

6．堿式硫酸鐵（Fex（OH）y（SO₄）z）可做凈水劑、顏料和藥物，某興趣小組利用硫酸廠的燒渣（主要成分為：鐵的氧化物、少量FeS及SiO₂），在實驗室制備堿式硫酸鐵，主要流程如下：

（1）操作Ⅰ中所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）煅燒時產(chǎn)生的SO₂可選用石灰乳而不用澄清石灰水吸收的原因是澄清石灰水濃度很小，石灰乳中含有氫氧化鈣較多，吸收效果比澄清石灰水好．
（3）酸溶時加入的試劑a是a（填序號）  a．H₂SO₄       b．HCl    c．HNO₃
（4）反應Ⅰ中加雙氧水的目的是為了將酸性FeSO₄溶液氧化為Fe₂（SO₄）₃，反應的化學方程式為2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O ．

Answer 1

分析 （1）操作Ⅰ是過濾，過濾中所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；
（2）石灰乳中氫氧化鈣含量高，澄清石灰水中氫氧化鈣含量低；
（3）酸溶時加入的試劑a是稀硫酸，目的是把鐵的化合物轉化成硫酸鹽；
（4）硫酸亞鐵在酸性條件下能被過氧化氫氧化成硫酸鐵，同時生成水．

解答 解：（1）操作Ⅰ是過濾，過濾中所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，其中的玻璃棒用來引流．
故填：玻璃棒．
（2）煅燒時產(chǎn)生的SO₂可選用石灰乳而不用澄清石灰水吸收的原因是澄清石灰水濃度很小，石灰乳中含有氫氧化鈣較多，吸收效果比澄清石灰水好．
故填：澄清石灰水濃度很小，石灰乳中含有氫氧化鈣較多，吸收效果比澄清石灰水好．
（3）酸溶時加入的試劑a是稀硫酸，目的是把鐵的化合物轉化成硫酸鹽．
故選：a．
（4）反應Ⅰ中加雙氧水的目的是為了將酸性FeSO₄溶液氧化為Fe₂（SO₄）₃，反應的化學方程式為：2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
故填：2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．