Question

有等質(zhì)量的下列金屬：①鐵、②鎂、③鋁、④鋅與足量的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，按生成氫氣的質(zhì)量由大到小可將金屬排列為（　�。�

A．①②③④

B．③②①④

C．④①②③

D．②④①③

Answer 1

分析：寫出四種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，確定金屬與氫氣的質(zhì)量比，要得到等質(zhì)量的氫氣需要的哪種金屬最多，則哪種金屬置換氫氣的能力最弱，與足量的稀硫酸反應(yīng)哪種金屬產(chǎn)生的氫氣最少，從而確定生成的氫氣的質(zhì)量．

解答：解：鋁、鐵、鎂、鋅與硫酸反應(yīng)，金屬與氫氣的質(zhì)量比關(guān)系如下：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑             Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
 18                    2                56              2
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑                   Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
24            2                       65             2
要得到兩份質(zhì)量的氫氣，需要鋁18份，鎂24份，鐵56份，鋅65份，所以有等質(zhì)量的下列金屬：①鐵、②鎂、③鋁、④鋅與足量的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，按生成氫氣的質(zhì)量由大到小的順序是③②①④．
故選：B．

點評：解本類型題比較簡單的方法是從反方向進行分析，在學(xué)習(xí)中要求學(xué)生要熟記一些常用的數(shù)字，如要得到兩份質(zhì)量的氫氣，需要鎂24份，鐵56份，鋅65份，鋁18份等等．等質(zhì)量等價態(tài)金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣的多少與金屬的相對原子質(zhì)量成反比．