某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組要檢測黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度,同學(xué)們?nèi)?0g黃銅樣品,向其中分三次共加入15g鹽酸溶液,充分反應(yīng)后測得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
1
2
3
鹽酸質(zhì)量
5g
5g
5g
氫氣質(zhì)量
0.04g
m
0.02g
 
請計(jì)算:(1)第二次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m=         g。
(2)黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度。

解:(1)0.04g;    (2)83.75%

解析試題分析:(1)根據(jù)第一、三組中加入鹽酸的量和生成的氣體質(zhì)量進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)生成氫氣的量和鋅與鹽酸反應(yīng)的方程式中的等量關(guān)系進(jìn)行分析。
解:(1)第一次加5克鹽酸生成0.04克氫氣,第三次加5克的鹽酸還生成了0.02克的氫氣,說明第二次反應(yīng)中金屬是過量的,也生成0.04克氫氣,故答案為:0.04g;
(2)解:設(shè)共生成(0.04g+0.04g+0.02g=0.1g)氫氣,需金屬鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65             2
x            0.1g

X=3.25g
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即純度:×100%=83.75%
答:黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度為:83.75%
考點(diǎn):考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
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(1)生成氫氣的質(zhì)量為         克。
(2)該銅鋅合金中銅的質(zhì)量為多少克?
(3)求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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(1)反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為       g。
(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
(3)根據(jù)這一次檢測,計(jì)算并判斷樣品中碳酸鈉的含量是否符合標(biāo)簽要求。

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(1)該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)
(2)所的固體銅的質(zhì)量a為多少g?
(3)向不飽和濾液中加入多少g水,能得到5%的硫酸亞鐵溶液,用于花卉的營養(yǎng)液。
((2)(3)中計(jì)算結(jié)果精確至0.1g)

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