Question

2．某干燥劑生石灰久置于空氣中，測得其中Ca元素質(zhì)量分數(shù)為60%．說法錯誤的是（　�。�

• A． 此包干燥劑中一定含有CaO
• B． 此包干燥劑中加入鹽酸可能會產(chǎn)生氣泡
• C． 此包干燥劑的組成可能有3種情況
• D． 此包干燥劑可能是Ca（OH）₂、CaCO₃的混合物

Answer 1

分析 生石灰能與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，根據(jù)鈣元素的質(zhì)量分數(shù)判斷混合物的組成，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷有關(guān)的說法．

解答 解：由于石灰能與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣．
氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{40}{56}$≈71%
氫氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{40}{74}$≈54%
碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{40}{100}$=40%
由題意可知，測得其中Ca元素質(zhì)量分數(shù)為60%，則該混合物可能是氧化鈣與氫氧化鈣的混合物，也有可能是氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物或者氧化鈣、和碳酸鈣的混合物．
A、由上述分析，此包干燥劑中一定含有CaO，故正確；
B、若該混合物是氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物，加入鹽酸可能會產(chǎn)生氣泡，若是氧化鈣與氫氧化鈣的混合物，加入鹽酸不產(chǎn)生氣泡．故正確；
B、鈣元素的質(zhì)量為：10g×60%=6g，鈣元素物質(zhì)的量是：$\frac{6g}{40g/mol}$=0.15mol，由質(zhì)量守恒定律可知，生成CaCl₂的物質(zhì)的量為0.15mol．故正確；
C、由上述分析，此包干燥劑的組成可能有3種情況，故正確；
D、由上述分析可知，干燥劑的成分不可能是Ca（OH）₂、CaCO₃的混合物，故錯誤．
故選D．

點評 本題主要考查了混合物成分的判斷，熟悉氧化鈣的性質(zhì)及化學(xué)式的計算等知識是解答本題的關(guān)鍵．