Question

已知20℃時氯化鉀的溶解度為34.2克．向一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的氫氧化鉀溶液中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸10克，兩者恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)后溶液的溫度為20℃，試求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：依據(jù)反應(yīng)時氫氧化鉀與鹽酸恰好反應(yīng)，因此根據(jù)使用的氫氧化鈉質(zhì)量可求反應(yīng)后生成溶質(zhì)氯化鉀的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)反應(yīng)后生成溶質(zhì)氯化鉀的質(zhì)量為x
    HCl+KOH═KCl+H₂O 
   36.5    56    74.5
10g×36.5%  y     x
  

36.5

10g×36.5%

=

74.5

x

，

36.5

10g×36.5%

=

56

y

   x=7.45g，y=5.6g
氫氧化鉀溶液的質(zhì)量：

5.6g

50%

=11.2g
反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量：11.2g+10g-7.45g=13.75g；

34.2g

100g

×13.75g=4.7g；
反應(yīng)后所的溶液的質(zhì)量：13.75g+4.7g=18.5g；

答：反應(yīng)后所的溶液的質(zhì)量為18.5g．

點(diǎn)評：此題是對化學(xué)方程式計(jì)算的考查題，解題的關(guān)鍵是依據(jù)已知求未知量，屬基礎(chǔ)性計(jì)算考查題．