Question

10．氣體X由CH₄、C₂H₄和CO中的一種或幾種組成，經測定其完全燃燒后產物只有CO₂和H₂O，且氣體X與消耗的氧氣的分子數之比為1：2，試通過適當計算分析X的成分可能有幾種情況，并寫出可能的組成成分？
CH₄；C₂H₄、CO；CH₄、C₂H₄、CO．

Answer 1

分析 根據CH₄、C₂H₄和CO完全燃燒的方程式，根據反應的方程式反應的微粒的數目關系，根據平均值法分析氣體X的分子個數符合1：2的可能情況．

解答 解：CH₄、C₂H₄和CO分別完全燃燒的方程式是：
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，甲烷與氧氣的分子個數比是1：2；
C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C2O₂+2H₂O、乙烯與氧氣的分子個數比是1：3；
CO+0.5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂  一氧化碳與氧氣的分子個數比是1：0.5．
由于氣體X由CH₄、C₂H₄和CO中的一種或幾種組成，氣體X與消耗的氧氣的分子數之比為1：2．
當氣體X只有甲烷時，符合題意；
當C₂H₄和CO的混合氣體時，混合氣體與氧氣的分子個數比介于1：3～1：0.5之間，包含1：2，符合題意；
當CH₄、C₂H₄和CO的混合氣體時，混合氣體與氧氣的分子個數介于1：3～1：0.5之間，包含1：2，符合題意．
故答為：CH₄；C₂H₄、CO；CH₄、C₂H₄、CO．

點評 本題較復雜，學生應根據反應的方程式找出個氣體與氧氣分子的個數比，根據平均值分析判斷即可．