Question

4．化學(xué)與生活密切相關(guān)，學(xué)號化學(xué)可以幫助我們分析、解決生產(chǎn)生活中的問題．鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬，請按要求回答下列問題：
（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性．
（2）鐵鍋易生銹，通常用萬后擦干并保持干燥以防止生銹．自行車的支架刷有油漆用以防銹，是因為油漆可以使鐵與空氣中的氧氣和水隔絕．
（3）在高溫下，利用焦炭和氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳可把鐵從赤鐵礦石里還原出來，用化學(xué)方程式便是該煉鐵反應(yīng)的原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大（填“大”或“小”）．
（5）將鐵粉投入含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若溶液中只含一種溶質(zhì)，這種溶質(zhì)是硝酸亞鐵，過濾后的濾渣中一定含有銅、銀，可能含有鐵．

Answer 1

分析 （1）利用金屬的延展性可把金屬壓成片、拉成絲；
（2）根據(jù)鐵生銹及防止生銹的原理解答；
（3）高溫條件下，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
（4）合金的硬度比純金屬大；
（5）根據(jù)金屬活動性順序，可知活動性：鐵＞銅＞銀，若濾液中只有一種溶質(zhì)則為硝酸亞鐵．

解答 解：（1）利用金屬鋁具有良好的延展性可把金屬鋁制成片；故答案為：延展；
（2）鐵生銹是與氧氣和水同時接觸，自行車的支架刷有油漆用以防銹，是因為油漆可以使鐵與空氣中的氧氣和水隔絕．故填：氧氣；水；
（3）在高溫下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）由于合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，因此由銅鋅組成的黃銅合金的硬度比純銅的硬度大．故填：大；
（5）鐵＞銅＞銀，因此鐵能與AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合液反應(yīng)，而生成硝酸亞鐵和銀、銅，溶液中只有一種溶質(zhì)，則為硝酸亞鐵；銀和銅已經(jīng)被完全置換出來，鐵可能有剩余．
故答案為：硝酸亞鐵；銅、銀；鐵．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．