Question

為了測(cè)定學(xué)校附近礦山中碳酸鈣的含量，小明和他的課外活動(dòng)小組   的同學(xué)取來礦石樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。假設(shè)樣品中只有碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)。小明他們每次取10 g 樣品放入已稱量的盛有足量稀鹽酸的燒 杯中，充分反應(yīng)后再稱量燒杯和剩余物的總質(zhì)量。他們做了三次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：
(1)三次實(shí)驗(yàn)求平均值的原因是___
(2)清計(jì)算礦石中碳酸鈣的含量。

Answer 1

解：(1) 減小誤差使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確
  (2) 設(shè)10 g 礦石中碳酸鈣的質(zhì)量為x 
 CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂ ↑
   100                                       44  
    x                             ( 22 +10 - 29.8)g
 ，x=5.0 g
礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：50%
答：礦石中碳酸鈣的含量為50%。