下圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線，以下說法正確的是

A．該反應(yīng)是稀HCl滴入NaOH溶液中

B．ag是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量

C．A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為HCl和NaCl

D．檢驗(yàn)B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)先滴加足量的Mg(NO3)2，靜置后再滴入少量AgNO3

答案：CD
提示：

中和反應(yīng)圖像的分析，反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的分析


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

24、某化學(xué)興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質(zhì)對復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行再探究．
查閱資料：大多數(shù)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽類物質(zhì)溶解于水時，在水分子的作用下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子．如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-．以此類推，AgNO3在水中會解離出的離子是
Ag+
和
NO3-
（填離子符號）．
提出問題：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)了呢？
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
反思質(zhì)疑1：溶液中的離子都參加反應(yīng)了嗎？
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
編號 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象
1 向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的
NaCl溶液．		 沒有明顯變化，溶液仍為藍(lán)色
2 向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的
BaCl2溶液．		 有
白色沉淀
生成，濾液為藍(lán)色
得出結(jié)論：通過對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，我們可以得出這樣的結(jié)論：CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的是Ba2+和
SO42-，它們結(jié)合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+則是旁觀者，并沒有參加反應(yīng)．
反思質(zhì)疑2：反應(yīng)前后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數(shù)目有無改變？
研究討論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)我們可以用下圖表示：
請你在下圖圓圈中▲處將BaCl2溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物補(bǔ)充完整：
表達(dá)交流：通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：
反應(yīng)后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數(shù)目減少
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

17、在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)的條件”進(jìn)行再探究．
知識回放：通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：
①一個中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
；
②一個有沉淀生成的反應(yīng)
H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
；
挖掘?qū)嵸|(zhì)：
①下圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推，硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+，NO3-

（填離子符號）
②下圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H+和OH-結(jié)合生成了難電離的水，而使溶液中H+和OH-的離子濃度迅速減�。硎緸椋篐++OH-=H2O我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
2H++CO32-═H2O+CO2↑
．
實(shí)踐應(yīng)用：
通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH- 不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+
和
SO42-
（填離子符號）也不能大量共存．
知識升華：
對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)復(fù)分解反應(yīng)條件的實(shí)質(zhì)是
溶液中離子濃度減小
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年中考化學(xué)模擬沖刺試卷（4）（解析版） 題型：解答題

某化學(xué)興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質(zhì)對復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行再探究．
查閱資料：大多數(shù)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽類物質(zhì)溶解于水時，在水分子的作用下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子．如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-．以此類推，AgNO3在水中會解離出的離子是______和______（填離子符號）．
提出問題：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)了呢？
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
反思質(zhì)疑1：溶液中的離子都參加反應(yīng)了嗎？
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
編號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的
NaCl溶液．		沒有明顯變化，溶液仍為藍(lán)色
2向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的
BaCl2溶液．		有______生成，濾液為藍(lán)色
得出結(jié)論：通過對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，我們可以得出這樣的結(jié)論：CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的是Ba2+和
SO42-，它們結(jié)合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+則是旁觀者，并沒有參加反應(yīng)．
反思質(zhì)疑2：反應(yīng)前后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數(shù)目有無改變？
研究討論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)我們可以用下圖表示：
請你在下圖圓圈中▲處將BaCl2溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物補(bǔ)充完整：
表達(dá)交流：通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：______．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年福建省南平市中考化學(xué)模擬試卷（五）（解析版） 題型：解答題

在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)的條件”進(jìn)行再探究．
知識回放：通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：
①一個中和反應(yīng)______；
②一個有沉淀生成的反應(yīng)______；
挖掘?qū)嵸|(zhì)：
①下圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推，硝酸鋇在水中會解離出的離子是______
（填離子符號）
②下圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H+和OH-結(jié)合生成了難電離的水，而使溶液中H+和OH-的離子濃度迅速減�。硎緸椋篐++OH-=H2O我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：______．
實(shí)踐應(yīng)用：
通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH- 不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中______和______（填離子符號）也不能大量共存．
知識升華：
對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)復(fù)分解反應(yīng)條件的實(shí)質(zhì)是______．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2005年10月5日，瑞典皇家科學(xué)院將本年度諾貝爾化學(xué)獎授予法國化學(xué)家伊夫·肖萬、美國化學(xué)家羅伯特·格拉布和理查德·施羅克，以表彰他們在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中最重要也是最有用的反應(yīng)之一，烯烴復(fù)分解反應(yīng)已被廣泛應(yīng)用在化學(xué)工業(yè)，尤其是制藥業(yè)和塑料工業(yè)從中受益無窮。

早在1970年，法國化學(xué)家伊夫·肖萬就已經(jīng)詳細(xì)地從理論上解釋了烯烴復(fù)分解反應(yīng)是如何進(jìn)行的，并且列舉了促進(jìn)這種反應(yīng)的催化劑的物質(zhì)成分。1990年，肖萬的理論第一次被理查德·施羅克應(yīng)用在實(shí)踐中并制造出效果優(yōu)良的催化劑，兩年后，羅伯特·格拉布又發(fā)展了施羅克的成果，制造出在空氣中更穩(wěn)定的催化劑。

在頒獎儀式上，評委會主席佩爾·阿爾伯格將烯烴復(fù)分解反應(yīng)描述為“交換舞伴的舞蹈”。他親自走出講臺，邀請身邊的皇家科學(xué)院教授和兩位女工作人員一起在會場中央為大家表演烯烴復(fù)分解反應(yīng)的含義。最初兩位男士是一對舞伴，兩位女士是一對舞伴，在“加催化劑”的喊聲中，他們交叉換位，轉(zhuǎn)換為兩對男女舞伴，在場記者隨即發(fā)出了笑聲。

復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。

（1）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（  ）

（2）科學(xué)家將復(fù)分解反應(yīng)描述為“交換舞伴的舞蹈”，并表演了其含義。我們也可以用符號表達(dá)式來表示復(fù)分解反應(yīng)，請補(bǔ)全下式：AB+CD→                    。

（3）你想過復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如反應(yīng)BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請你分析反應(yīng)Ba(OH)2＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋2H2O中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是                   。

（4）請根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀HCl反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。

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