檢驗?zāi)碂o色溶液是否是鹽酸．
操    作 現(xiàn)   象 結(jié)   論
取少量試樣于試管中，滴加紫色石蕊試液
取少量試樣于試管中，滴加紫色石蕊試液
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
含有H+
含有H+
取少量試液于試管中，滴加有稀硝酸的硝酸銀溶液
取少量試液于試管中，滴加有稀硝酸的硝酸銀溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
有白色沉淀產(chǎn)生
含有Cl-
含有Cl-
分析：證明溶液是鹽酸，就是證明溶液中含有氫離子和氯離子，可根據(jù)離子的性質(zhì)和現(xiàn)象進行設(shè)計．
解答：解：檢驗氫離子的方法是：取少量試樣于試管中，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色．
檢驗氯離子的方法是：取少量試液于試管中，滴加有稀硝酸的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
故答案為：
                       操    作 現(xiàn)   象 結(jié)   論
取少量試樣于試管中，滴加紫色石蕊試液 溶液變?yōu)榧t色 含有H+
取少量試液于試管中，滴加有稀硝酸的硝酸銀溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 含有Cl-
點評：本題主要考查學(xué)生對常見離子的檢驗方法的掌握情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學(xué)活動小組的同學(xué)圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學(xué)們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是因為
鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸的瓶口有白霧，而濃硫酸的瓶口沒有白霧
鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸的瓶口有白霧，而濃硫酸的瓶口沒有白霧

（2）右圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容．要把10 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為
39
39
g．
稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，這是因為
濃硫酸的密度大，水的密度較小，如果將水倒進濃硫酸里，水浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險
濃硫酸的密度大，水的密度較小，如果將水倒進濃硫酸里，水浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險
．
（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則無色溶液可能是
稀鹽酸
稀鹽酸
．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾；氯化鈉溶液呈中性．
部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）
陰離子
陽離子		 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
請根據(jù)“部分物質(zhì)的溶解性表”所提供的信息，將下表填寫完整．
實驗?zāi)康?/TD> 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的
BaCl2
BaCl2
溶液，充分反應(yīng)后過濾		 有白色沉淀生成 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
檢驗是否含有氫氧化鈉 在濾液中滴加酚酞溶液
濾液變?yōu)榧t色
濾液變?yōu)榧t色
 該樣品中含有氫氧化鈉
（4）若73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

檢驗?zāi)碂o色溶液是否是鹽酸．
操　　作現(xiàn)　 象結(jié)　 論
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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

檢驗?zāi)碂o色溶液是否是鹽酸．
操    作 現(xiàn)   象 結(jié)   論
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科目：初中化學(xué) 來源：2005年云南省曲靖市中考化學(xué)模擬試卷（二）（解析版） 題型：解答題

檢驗?zāi)碂o色溶液是否是鹽酸．
操    作現(xiàn)   象結(jié)   論
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