把NaCl 與CuCl2組成的固體混合物20g，加入100gNaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、干燥后得9.8g沉淀,求:
⑴混合物中CuCl2的質(zhì)量?
⑵NaOH溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
⑶反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?      
⑴13.5g  
⑵8%  
⑶16.5%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

14、根據(jù)物質(zhì)的特征對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)時(shí)常用的方法．采用不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，可以對(duì)同一組物質(zhì)進(jìn)行不同的分類．現(xiàn)有Fe、H2、CO2、NaOH、NaCl、CaCO3六種物質(zhì)，請(qǐng)仿照下表中的例子，完成方法一和方法二的分類（所分的每一類中包含的物質(zhì)不少于兩種）．如果你還能從組成、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)中選取兩個(gè)作為分類標(biāo)準(zhǔn)完成方法三和方法四（要求與上相同），每答對(duì)一種獎(jiǎng)勵(lì)2分，最多獎(jiǎng)勵(lì)4分．化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分．
分類標(biāo)準(zhǔn) 分類
例1 組成 （1）單質(zhì)：Fe、H2  （2）化合物：CO2、NaOH、NaCl、CaCO3
例2 化學(xué)性質(zhì) （1）與CuCl2溶液反應(yīng)：Fe、NaOH
（2）不與CuCl2溶液反應(yīng)：H2、CO2、NaCl、、CaCO3
方法一 物理性質(zhì)
（1）可溶于水：CO2、NaOH、NaCl
（2）難溶于水：Fe、H2、CaCO3
方法二 化學(xué)性質(zhì)
（1）與鹽酸反應(yīng)：Fe、NaOH、CaCO3
（2）不與鹽酸反應(yīng)：H2、CO2、NaCl
方法四
組成
（1）不含氧：Fe、H2、NaCl
（2）含氧：CO2、NaOH、CaCO3
方法五
物理性質(zhì)
（1）氣態(tài)：H2、CO2
（2）固態(tài)：Fe、NaOH、NaCl、CaCO3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

7、向某混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則該混合溶液可能是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

14、在學(xué)了鹽的性質(zhì)以后，某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)開(kāi)展了測(cè)定Na2CO3和NaCl
的固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：
[方案一]氣體分析法．
（1）如下圖1所示，把混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積．其
中儀器a的名稱是
錐形瓶
，檢查該裝置的氣密性時(shí)，某同學(xué)將注射器活塞拉出一定距離，松開(kāi)活塞，活塞不能回到原位．則說(shuō)明該裝置的氣密性
不好
．

（2）有同學(xué)提出以圖2代替圖1中的收集裝置，其中在水面上放一層植物油的目的是
防止CO2溶于水
，植物油上方原有空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
沒(méi)有
（填“有”或“沒(méi)有”）影響．
（3）也有人用圖3裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量 （堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2氣體）．該裝置導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的可能原因是
A

A、裝置內(nèi)殘留的CO2氣體不能全部排出．
B、產(chǎn)生的CO2氣體中混有氯化氫氣體，同時(shí)被堿石灰吸收．
C、產(chǎn)生的CO2氣體中混有水蒸氣，同時(shí)被堿石灰吸收．
D、球形干燥管與空氣相通，也會(huì)吸收空氣中的CO2和H2O．
[方案二]沉淀分析法 （如下圖所示）．則：
（1）“操作1”的名稱是
過(guò)濾
．
（2）溶液M中含有的陽(yáng)離子有
Ca2+、Na+
．
（3）確定CaCl2溶液是否過(guò)量的方法是
靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若有沉淀說(shuō)明CaCl2溶液已過(guò)量
．
（4）求寫(xiě)出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6%
．
（5）若沉淀A沒(méi)有洗滌烘干，導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏大
（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?河西區(qū)一模）根據(jù)物質(zhì)的特征對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)時(shí)常用的方法．采用不同分類標(biāo)準(zhǔn)，可以對(duì)同一組物質(zhì)進(jìn)行不同的分類．現(xiàn)有Fe、H2、CO2、NaOH、NaCl、CaCO3六種物質(zhì)，請(qǐng)仿照下表中的例如要求，完成方法一至方法三的分類（所分的每一類中包含的物質(zhì)不少于兩種）．其中化學(xué)性質(zhì)選取兩個(gè)作為分類標(biāo)準(zhǔn)．
分類標(biāo)準(zhǔn) 分類
例 如    組成 （1）單質(zhì)：Fe、H2
（2）化合物：CO2、NaOH、NaCl、CaCO3
方法一  物理性質(zhì)
（1）氣態(tài)：H2、CO2
（2）固態(tài)：Fe、NaOH、NaCl、CaCO3
（1）氣態(tài)：H2、CO2
（2）固態(tài)：Fe、NaOH、NaCl、CaCO3
方法二 化學(xué)性質(zhì)Ⅰ
（1）與鹽酸反應(yīng)：Fe、NaOH、CaCO3
（2）不與鹽酸反應(yīng)：H2、CO2、NaCl
（1）與鹽酸反應(yīng)：Fe、NaOH、CaCO3
（2）不與鹽酸反應(yīng)：H2、CO2、NaCl
方法三 化學(xué)性質(zhì)Ⅱ
（1）與CuCl2溶液反應(yīng)：Fe、NaOH
（2）不與CuCl2溶液反應(yīng)：H2、CO2、NaCl、CaCO3
（1）與CuCl2溶液反應(yīng)：Fe、NaOH
（2）不與CuCl2溶液反應(yīng)：H2、CO2、NaCl、CaCO3

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