Question

（2009?臨汾）我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造機器、電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），現將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的體積（ml）	5	5	5
生成氫氣的質量（g）	0.04	m	0.02

試求：
（1）m=______．
（2）此黃銅樣品中鋅的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動性順序中，鋅排在氫的前面，可以與鹽酸反應生成氫氣，而銅排在氫的后面，不能與鹽酸反應生成氫氣，根據生成的氫氣的總質量，可以求得鋅的質量．
解答：解：（1）根據表格可以發(fā)現，第一次加入5mL鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入5mL鹽酸還能生成并且只生成0.02g氫氣，說明直到第三次反應才結束，并且鹽酸有剩余（按照比例，正好剩余一半）；同時說明第二次加入5mL鹽酸時完全反應，生成氫氣的質量可按照第一次的數量關系（5ml對應0.04g）類推，而得出m為0.04g，所以本題答案為：0.04；
（2）根據表格可知，共生成氫氣的質量為0.1g，設需要鋅的質量為x，則有
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x            0.1g
=
x=3.25g
所以此黃銅樣品中鋅的質量分數為：×100%=65%．
點評：本題考查了金屬與酸的反應，完成此題，要根據金屬活動性順序及其意義進行．