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【題目】下列離子能在溶液中大量共存的是

A. K+、OH-、SO42-、Cu2+ B. K+、NO3-、Na+、OH-

C. H+ 、Ba2+、Cl-、SO42- D. CO32-、K+、Cl-、H+

【答案】B

【解析】根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷。

A、H+、OH-兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤；

B、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確；

C、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；

D、CO32-、H+兩種離子能結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。

練習冊系列答案
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①取粉末樣品加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A。

②向上述沉淀中加入足量稀鹽酸，得到黃色溶液且無氣泡產生。

③取無色溶液A進行如圖所示的實驗．

Ⅰ.D的化學式是_______。

Ⅱ.無色溶液A中一定有的溶質是__________。

Ⅲ.生成白色沉淀B的化學方程式是___________________。

Ⅳ.這包粉末中一定不含有的物質是_____________ ，可能含有的物質是 __________。

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C. 紅色、藍色、紫色 D. 藍色、紅色、紫色

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