Question

(8分)A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：

(1)反應①的基本反應類型是　　　　　　  ；反應②的基本反應類型是　　　　　　  。

(2) A的化學式為　　　 ； E的化學式為　　　 。

(3)寫出物質E和B在加熱條件下反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　     ；

(4)右圖轉化中產生無色氣體E的原因是　　　　　　        　；

（5）寫出反應③中發(fā)生反應的化學方程式：

_____________________________、____________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）化合反應   復分解反應  （2）Cu    H₂（3）H₂+CuOCu+H₂O

（4）稀硫酸過量   （5）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

【解析】紅色物質是銅和氧化鐵，A為金屬單質，則A為銅；銅在加熱的條件下生成氧化銅，則B為氧化銅，該反應由兩種物質生成一種物質，反應類型為化合反應．氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，屬于復分解反應，故X溶液為硫酸銅溶液，C為金屬單質，能與硫酸銅溶液反應生成淺綠色溶液，故C為鐵，鐵與過量的硫酸反應生成氫氣；

（1）由上述分析可知，反應①為銅在加的條件下與氧氣反應生成氧化銅，屬于化合反應；反應②為氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，屬于復分解反應；

（2）A為銅，化學式為Cu；無色氣體E為  H₂

（3）E與B在加熱條件下反應，即氫氣與氧化銅在加熱條件下反應，化學方程式為H₂+CuOCu+H₂O

（4）B與過量稀硫酸反應，即氧化銅與稀硫酸反應，生成硫酸銅和水；稀硫酸過量，則X溶液中有兩種溶質，即生成的硫酸銅和過量的稀硫酸．鐵與稀硫酸反應會生成氫氣．

（5）③中的化學反應是鐵與過量的稀硫酸反應產生氫氣、鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，則化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu