Question

(8分)A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：

(1)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是　　　　　　  ；反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是　　　　　　  。

(2) A的化學(xué)式為　　　 ； E的化學(xué)式為　　　 。

(3)寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　     ；

(4)右圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體E的原因是　　　　　　        　；

（5）寫出反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_____________________________、____________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）化合反應(yīng)   復(fù)分解反應(yīng)  （2）Cu    H₂（3）H₂+CuOCu+H₂O

（4）稀硫酸過量   （5）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

【解析】紅色物質(zhì)是銅和氧化鐵，A為金屬單質(zhì)，則A為銅；銅在加熱的條件下生成氧化銅，則B為氧化銅，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，反應(yīng)類型為化合反應(yīng)．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故X溶液為硫酸銅溶液，C為金屬單質(zhì)，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成淺綠色溶液，故C為鐵，鐵與過量的硫酸反應(yīng)生成氫氣；

（1）由上述分析可知，反應(yīng)①為銅在加的條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)②為氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

（2）A為銅，化學(xué)式為Cu；無色氣體E為  H₂

（3）E與B在加熱條件下反應(yīng)，即氫氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)，化學(xué)方程式為H₂+CuOCu+H₂O

（4）B與過量稀硫酸反應(yīng)，即氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水；稀硫酸過量，則X溶液中有兩種溶質(zhì)，即生成的硫酸銅和過量的稀硫酸．鐵與稀硫酸反應(yīng)會生成氫氣．

（5）③中的化學(xué)反應(yīng)是鐵與過量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，則化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu