Question

三氧化鉻（CrO₃）常用于金屬鍍鉻．在工業(yè)上，常用重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇  ）制造三氧化鉻，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂Cr₂O₇+X=2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為H₂SO₄

B．該反應(yīng)生成的CrO₃與H₂O的質(zhì)量比為100：9

C．該反應(yīng)過程中無(wú)需加熱

D．該反應(yīng)中的產(chǎn)物均為氧化物

Answer 1

分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式．
B、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可．
C、根據(jù)題中信息進(jìn)行分析即可．
D、根據(jù)氧化物的概念分析即可．

解答：解：A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂Cr₂O₇+X═2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O，生成物中Cr、O、Na、S、H原子個(gè)數(shù)分別為2、11?、2、1、2，反應(yīng)物中Na、Cr、O原子個(gè)數(shù)分別為2、2、7，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則X中含有2個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H₂SO₄，故說(shuō)法正確；
B、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂Cr₂O₇+X═2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O可以知道反應(yīng)生成的CrO₃與H₂O的質(zhì)量比為（52+16×3）×2：18=100：9，故說(shuō)法正確；
C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂Cr₂O₇+X═2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O可以知道該反應(yīng)過程中無(wú)需加熱，故說(shuō)法正確；
D、氧化物是含有兩種元素，且一種是氧元素的化合物，硫酸鈉含有三種元素，不屬于氧化物，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒、氧化物以及有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算等知識(shí)來(lái)解決問題．