Question

14．在做鹽與鹽反應(yīng)的分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，第一組學(xué)生進(jìn)行BaCl₂與NaCO₃溶液的反應(yīng)，第二組學(xué)生進(jìn)行BaCl₂與Na₂SO₄溶液的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個(gè)燒標(biāo)中，并對濁液進(jìn)行過濾，探究濾液的成分．
【提出問題】濾液里除了NaCl外還有什么物質(zhì)？
【提出猜想】猜想①：BaCl₂；猜想②：Na₂SO₄；猜想③：Na₂CO₃；猜想④：Na₂CO₃、Na₂SO₄
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想①成立，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（2）若現(xiàn)象a是有氣泡產(chǎn)生，則猜想③可能成立；
（3）若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想④成立，若沉淀全部不溶解，則猜想②成立．

Answer 1

分析 氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)能夠生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應(yīng)能夠生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；當(dāng)氯化鋇過量時(shí)，濾液中含有氯化鈉和氯化鋇；當(dāng)碳酸鈉過量時(shí)，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉；當(dāng)硫酸鈉過量時(shí)，濾液中含有硫酸鈉；當(dāng)碳酸鈉、硫酸鈉都過量時(shí)，濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷濾液中溶質(zhì)的存在情況．

解答 解：（1）若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則濾液中含有氯化鋇，此時(shí)是氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸．
故填：①，H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．
（2）若現(xiàn)象a有氣泡產(chǎn)生，則濾液中含有碳酸鈉，此時(shí)猜想可能③成立．
故填：有氣泡產(chǎn)生．
（3）若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，說明濾液中含有碳酸鈉和硫酸鈉，因?yàn)槁然�鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀能夠和稀硝酸反應(yīng)，而氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇不能和稀硝酸反應(yīng)．
故填：④．
若沉淀全部不溶解，則濾液中含有氯化鈉和硫酸鈉．
故填：②．

點(diǎn)評 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯、直觀，可以幫助我們更好地理解反應(yīng)過程，因此要注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而進(jìn)行正確的判斷．