【題目】某興趣小組的同學為了測定碳酸鈉樣品(只含有氯化鈉,不含其它雜質(zhì))中碳酸鈉的含量,取該混合物樣品與適量稀鹽酸恰好完全反應,有關實驗數(shù)據(jù)見附表.

附表:實驗數(shù)據(jù)

反應前

反應后

實驗數(shù)據(jù)

燒杯的質(zhì)量/g

稀鹽酸的質(zhì)量/g

混合物樣品的質(zhì)量/g

燒杯和其中混合物的質(zhì)量/g

40.6

123.4

12

171.6

(1)反應生成二氧化碳的質(zhì)量為 g;

(2)樣品碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?(最后結(jié)果保留到0.1%)

(3)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

【答案】 (1)4.4g;(2)88%;(3)10%

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,由質(zhì)量守恒定律可知反應前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量,是40.6g+123.4g+12g﹣171.6g=4.4g;

(2)設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

106 117 44

x y 4.4g

x=10.6g; y=11.7g;

樣品碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是:=88%;

(3)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是:=10%;

答:(1)反應生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g;

(2)樣品碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是88%;

(3)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%;

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