Question

14．在完成鹽的性質(zhì)實驗后，發(fā)現(xiàn)實驗臺上有四瓶失去標簽的溶液，經(jīng)查對實驗室的藥品確認它們分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液、稀硫酸和稀鹽酸中的一種．并將其編號為A、B、C、D．
【提出問題】如何區(qū)分出四種溶液？
【進行實驗】小冰同學實驗如圖1所示：由此小冰同學認為A一定不是（1）碳酸鈉溶液或氫氧化鋇溶液．

【表達與交流】小冰同學向?qū)嶒灪蟮娜芤褐械渭酉跛徙y溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液仍為紅色，則小冰同學的結(jié)論：A是稀鹽酸．
小城同學不同意小冰同學的結(jié)論，小城同學的理由是（2）加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，不一定是氯化銀；也可能是硝酸銀溶液與硫酸溶液反應產(chǎn)生微溶于水的硫酸銀；
于是小城同學另取少量A于試管中，向其中滴加（3）氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象，由此證明了小冰同學的結(jié)論是錯誤的，同時確定了A．
小城同學繼續(xù)實驗：將A、B、C、D四種溶液兩兩混合；觀察并記錄實驗現(xiàn)象（“-”表示無明顯現(xiàn)象、“↓”表示有沉淀生成、“↑”表示有氣體生成）．
【收集證據(jù)】實驗現(xiàn)象記錄如圖1：
【解釋與結(jié)論】小城同學最終通過實驗區(qū)分出了四種溶液．
請你說出小城同學區(qū)分出四種溶液的依據(jù)：（4）由小冰和小城的實驗現(xiàn)象可知A是稀硫酸，再根據(jù)表格中記錄的現(xiàn)象可知，A與B混合無明顯現(xiàn)象，則B為稀鹽酸；A與C混合有氣體產(chǎn)生，則C為碳酸鈉溶液；A與D混合有沉淀產(chǎn)生，則D為氫氧化鋇溶液；
并寫出C與D發(fā)生反應的化學方程式（5）Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)堿性溶液能使石蕊變藍色，酸性溶液能使石蕊變紅色進行分析；
（2）根據(jù)銀離子和硫酸根離子生成硫酸銀是微溶于水，也會以沉淀形式顯示出來進行分析；
（3）根據(jù)硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀進行分析；
（4）根據(jù)（3）中確定的物質(zhì)，結(jié)合圖2中各物質(zhì)之間的反應現(xiàn)象進行分析；
（5）根據(jù)氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉進行分析．

解答 解：（1）堿性溶液能使石蕊變藍色，酸性溶液能使石蕊變紅色，A溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅色，說明溶液顯酸性，一定不是：碳酸鈉溶液或氫氧化鋇溶液；
（2）銀離子和硫酸根離子生成硫酸銀是微溶于水，也會以沉淀形式顯示出來，所以小城同學不同意小冰同學的結(jié)論的理由是：加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，不一定是氯化銀；也可能是硝酸銀溶液與硫酸溶液反應產(chǎn)生微溶于水的硫酸銀；
（3）硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，所以檢驗稀硫酸、稀硫酸可以用氯化鋇檢驗，氯化鋇和稀硫酸會生成白色的硫酸鋇沉淀，氯化鋇不會與稀鹽酸反應；
（4）由小冰和小城的實驗現(xiàn)象可知A是稀硫酸，A與B混合無明顯現(xiàn)象，則B為稀鹽酸；A與C混合有氣體產(chǎn)生，則C為碳酸鈉溶液；A與D混合有沉淀產(chǎn)生，則D為氫氧化鋇溶液；
（5）氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）碳酸鈉溶液或氫氧化鋇溶液；
（2）加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，不一定是氯化銀；也可能是硝酸銀溶液與硫酸溶液反應產(chǎn)生微溶于水的硫酸銀；
（3）氯化鋇；
（4）由小冰和小城的實驗現(xiàn)象可知A是稀硫酸，再根據(jù)表格中記錄的現(xiàn)象可知，A與B混合無明顯現(xiàn)象，則B為稀鹽酸；A與C混合有氣體產(chǎn)生，則C為碳酸鈉溶液；A與D混合有沉淀產(chǎn)生，則D為氫氧化鋇溶液；
（5）Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可．