Question

17．（1）點(diǎn)燃?xì)錃?H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O
（2）鎂與硫酸反應(yīng)Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
（3）鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（4）鋁與硫酸反應(yīng)2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
（5）鎂與鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
（6）氫氣還原氧化銅H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
（7）鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl
（8）氫氣在氯氣中燃燒H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl
（9）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．

解答 解：（1）點(diǎn)燃?xì)錃馍�成水，反�?yīng)條件為點(diǎn)燃．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O；
（2）鎂和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)物為鎂和稀硫酸，生成物為硫酸鎂和氫氣，故Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
（3）鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）鋁與稀硫酸能反應(yīng)且生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（5）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（6）氫氣還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（7）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，正確化學(xué)方程式為：2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl；
（8）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；
（9）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
故答案為：（1）2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O；（2）Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；（3）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（4）2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；（5）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；（6）H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；（7）2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl；（8）H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；（9）H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等．