Question

8．為測定空氣里氧氣的含量，實驗時先在集氣瓶里加入少量水，做上記號．用彈簧夾夾緊乳膠管．點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊．待紅磷熄滅后，發(fā)現(xiàn)紅磷還有剩余，冷卻，打開彈簧夾，燒杯中的水倒流進集氣瓶中，液面上升到圖中A位置．
（1）此實驗中為何不能用碳來代替紅磷生成二氧化碳氣體，不會造成裝置壓強減�。�
（2）如果紅磷用量不足，測出的氧氣體積將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）從上述實驗現(xiàn)象可知：氧氣約占空氣總體積的$\frac{1}{5}$
（4）紅磷在空氣中燃燒的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學方程式；進入廣口瓶中是水的體積可看做是氧氣的體積，算出水占集氣瓶容積的分數(shù)即氧氣的體積分數(shù)，用紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)時，所用紅磷應(yīng)足量或過量，以確保空氣中氧氣完全耗盡；根據(jù)木炭燃燒后的生成物的狀態(tài)分析．

解答 解：（1）不能用木炭代替紅磷，理由是碳與氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳氣體，不會造成裝置壓強減��；故填：生成二氧化碳氣體，不會造成裝置壓強減�。�
（2）用紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)時，所用紅磷的量不足，氧氣沒有全被消耗，故所測得氧氣的體積分數(shù)偏�。还侍睿浩��。�
（3）從上述實驗現(xiàn)象可知，進入集氣瓶中的水約占集氣瓶剩余體積的五分之一，說明了：氧氣約占空氣總體積的五分之一．故填：$\frac{1}{5}$；
（4）反應(yīng)物為紅磷和氧氣，生成物是五氧化二磷，反應(yīng)條件為點燃，反應(yīng)的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

點評 只有熟悉用紅磷測定空氣組成的實驗原理、操作、現(xiàn)象、結(jié)論和注意事項，才能正確解答本題．