Question

用H₂還原氧化銅16克，得6.4克銅，剩余的氧化銅恰好與100克稀硫酸完全反應(yīng)，試計(jì)算：
①多少克氧化銅被還原？
②得到的硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：把生成的銅的質(zhì)量代入有關(guān)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算就可求出被氫氣還原的氧化銅的質(zhì)量，然后根據(jù)未被還原的氧化銅的質(zhì)量求出和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)而求出得到的硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：①設(shè)被氫氣還原的氧化銅的質(zhì)量為x．
H₂+CuO 

△   .

 Cu+H₂O
    80     64
    x     6.4g

80

x

=

64

6.4g

x=8g
②設(shè)生成的硫酸銅的質(zhì)量為y．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80        160
16g-8g    y

80

16g-8g

=

160

y

y=16g
得到的硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16g

8g+100g

×100%=14.8%
答：①有8g氧化銅被氫氣還原；②得到的硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)概念的理解和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．