Question

16．在一燒杯中盛有42.2gCaCO₃和CaCl₂的粉末狀混合物，向其中264.6g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶質的質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶的固體物質的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）CaCl₂．
（2）當?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應的方程式，及粉末狀混合物的組成，進行分析解答；
（2）根據(jù)化學反應的方程式，計算出碳酸鈣的質量、生成氣體的質量和氯化鈣的質量，進而計算所得不飽和溶液中氯化鈣的質量，依據(jù)質量守恒定律即可求得燒杯中所得不飽和溶液的質量，進一步計算所得不飽和溶液的溶質質量分數(shù)．

解答 解：
（1）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應的方程式，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是：CaCl₂； 故答案為：CaCl₂；
 （2）B點時滴入稀鹽酸中氯化氫的質量為：146g×10%=14.6g
設碳酸鈣的質量為x，生成CO₂的質量為y，氯化鈣的質量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O  
  100      73       111     44
   x       14.6g     z        y 
$\frac{100}{x}=\frac{73}{14.6g}=\frac{111}{z}=\frac{44}{y}$    
解得  x=20g，y=8.8g，z=22.2g
不飽和溶液中氯化鈣的質量為22.2g+（42.2g-20g）=44.4g
燒杯中所得不飽和溶液的質量為：264.6g+42.2g+146g-8.8g=444g；
所得不飽和溶液的溶質質量分數(shù)為$\frac{44.4g}{444g}×100%$=10%，
答：所得不飽和溶液的溶質質量分數(shù)為10%．

點評 溶液和化學反應融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學生在計算時常常會忽視了實際參加反應的是溶液中溶質的質量，這就要求學生足夠細心、會分析、且條理分明．