Question

汽車行駛過程中，在氣缸內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有CO、CO₂、NO、NO₂等氣體．通常情況下，一氧化氮（NO）氣體的密度比空氣的略大，難溶于水，NO有毒，易與O₂化合生成紅棕色的二氧化氮（NO₂）氣體．
（1）上述內(nèi)容中，描述NO物理性質(zhì)的是

 

．
（2）寫出NO與O₂化合生成二氧化氮的化學(xué)方程式

 

．
（3）NO與CO在催化劑的作用下可生成兩種無毒氣體（其中一種是空氣含量最多的氣體）．寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）NO₂與水反應(yīng)生成硝酸和NO，則NO₂溶于水后所得溶液的Ph

 

7（填＞，＜，=）

Answer 1

分析：（1）需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；
（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)題目所給信息，先得出兩種氣體的化學(xué)式，然后再寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)題中信息分析解答．

解答：解：（1）一氧化氮的密度、水溶性等方面的性質(zhì)不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于一氧化氮的物理性質(zhì)；
（2）一氧化氮和氧氣反應(yīng)能生成二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+O₂═2NO₂；
（3）由題意可知：汽車尾氣中的CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成兩種氣體，其中一種是空氣中含量最多的氣體．所以這種氣體是N₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析可知另一種氣體是CO₂；因而CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO 

催化劑  .

 N₂+2CO₂；
（4）NO₂與水反應(yīng)生成硝酸和NO，硝酸屬于酸，PH＜7．
故答案為：（1）密度比空氣大，難溶于水； （2）2NO+O₂═2NO₂；（3）2NO+2CO 

催化劑  .

 N₂+2CO₂；（4）＜．

點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法，要分析物質(zhì)的性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，如果需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來就屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如果不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來就屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)．