（2004?汕頭）對于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強．常溫下，10%的稀硫酸的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
（1）不發(fā)生化學反應(yīng)的方法；
（2）有化學反應(yīng)發(fā)生的方法（要求各種方法中所選的物質(zhì)的類別不同），或．
【答案】分析：根據(jù)已有的知識進行分析，溶液的PH＜7時顯酸性，隨著PH的減小溶液的酸性增強，隨著PH的增大溶液的酸性減弱．酸能與活潑金屬、堿、金屬氧化物等方式化學反應(yīng)而消耗酸中的氫離子，使溶液的酸性減弱．
解答：解：（1）因為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強，10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸的酸性．故填：小于．
（2）加入水時，稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)減小，酸性減弱，PH升高．故填：加水稀釋．
（2）可以加入能消耗硫酸的物質(zhì)．故填：鋅粒等；氫氧化鈉等堿溶液或氧化鐵等金屬氧化物．
點評：本題主要考查了酸堿中和反應(yīng)、溶液的酸堿性與溶液的PH的關(guān)系等方面的內(nèi)容，可以依據(jù)已有的知識進行．
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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：2004年廣東省中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2004?汕頭）有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質(zhì)中的一種或幾種組成．某同學為了探究它的成分，按如下步驟進行實驗．
（1）先對實驗做了如下設(shè)想和分析．取少量粉末于燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸，則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論如下表所示（表中未列完所有情況）．請你完成下表．
    燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié) 論
①______只含C
②______含C、CuO
③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色______
（2）通過實驗及分析，確定該粉末為C、CuO的混合物．為了進一步探究C、CuO的性質(zhì)，他又利用這種混合物補充做了下面兩個實驗．
實驗1：將此粉末敞口在空氣中灼燒完全，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置．燒杯中______（填“有”或“無”）不溶物，溶液呈______顏色．
實驗2：將此粉末隔絕空氣加熱（若碳完全反應(yīng)），待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置．請回答：
①燒杯中______（填“有”或“無”）不溶物；
②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質(zhì)是______（寫化學式）；
③若靜置后溶液呈藍色，該實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______ 2Cu+CO2↑

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科目：初中化學 來源：2004年廣東省中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2004?汕頭）某�；瘜W興趣小組對1瓶溶液進行分析，初步確定它是含有同種陰離子的M、N混合液，繼續(xù)分析的步驟如下：

（1）若沒有產(chǎn)物A，則M、N可能是______和______（寫化學式）；濾液中的溶質(zhì)是______（寫化學式）；步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______；步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______，反應(yīng)的基本類型是______．
（2）若有產(chǎn)物A，且它是一種復合鉀肥，則M、N可能是______和______（寫化學式）；濾液中的溶質(zhì)是______、______（寫化學式）．

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