(4分)元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)利用下表所給信息和有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)相關(guān)要求填空。

(1)粒子④的最外層電子數(shù)為       ，該元素為     (填“金屬”或“非金屬”)元素。

(2)粒子③在化學(xué)反應(yīng)中易_  _    ：(填“得”或“失”)電子。粒子①與③形成的化合物的化學(xué)式為         。

 

【答案】

7   非金屬   失   MgO 

【解析】

試題分析：原子結(jié)構(gòu)示意圖可知最外層電子數(shù)7；該元素為非金屬元素；由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以知道原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況，通過(guò)得失電子可以知道形成離子的情況，由離子所帶電荷數(shù)可以知道元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)可以寫出化合物的化學(xué)式。由圖可知：該原子的最外層電子數(shù)少于4個(gè)，因此在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層的2個(gè)電子，從而形成帶有2個(gè)單位的正電荷的陽(yáng)離子；由圖可知：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12的元素是鎂，因此1個(gè)鎂離子帶有2個(gè)單位的正電荷，其離子符號(hào)為Mg2+；化合價(jià)與離子所帶電荷數(shù)相等，只是正、負(fù)號(hào)和數(shù)字的書寫順序相反，因此鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)；氧元素在化合物中常顯-2價(jià)．因此該元素與氧元素形成的化合物的化學(xué)式為MgO．

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系和化學(xué)式的書寫．難度較大．

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(5分)元素周期表和化學(xué)用語(yǔ)都是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,回答下列問(wèn)題:
3   Li
鋰
4   Be
鈹
5   B
硼
6   C
碳
7   N
氮
8   O
氧
9   F
氟
10   Ne
氖
11   Na
鈉
12   Mg
鎂
13   Al
鋁
14   Si
硅
15   P
磷
16   S
硫
17   Cl
氯
18   Ar
氬
（1）同一周期（橫行）中，相鄰兩種元素的質(zhì)子數(shù)之差為        ；磷元素原子核外電子數(shù)為         ；
（2）12號(hào)元素的單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，也發(fā)生如下反應(yīng)：2Mg + CO2 點(diǎn)燃  C +2MgO ，該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是        ；9號(hào)元素的氣體單質(zhì)（F2）常溫下與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氟酸（HF）各另一種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                     。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年陜西省西安高新第二學(xué)校九年級(jí)上學(xué)期期中檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(4分)元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。

1  H

1．008

 

2 Ｈｅ

4 ．003

3　Li

6 ．941

4  Ｂｅ

9 ．012

5　Ｂ

10．8１

6�。�

12．0１

7�。�

14. 0１

8�。�

16.00

9　Ｆ

19．00

10 Ｎｅ

20．18

11  Ｎa

22．99

12 Ｍｇ

24．31

13 Ａｌ

26．98

14 Ｓｉ

28．09

15�。�

30．97

16　Ｓ

32．06

17 Ｃｌ

35．45

18 Ａｒ

39．95

（1）從表中查出硅（Si）元素的相對(duì)原子質(zhì)量為　　　　　；

（2）6～11號(hào)元素中屬于金屬元素的有　　　　　　　　　（填元素符號(hào)）；

（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是　　　　　　�。ㄌ钚蛱�(hào)）；

A．質(zhì)子數(shù)不同  B．中子數(shù)不同    C．相對(duì)原子質(zhì)量不同  D．核外電子數(shù)不同

（4）科學(xué)家宣布已經(jīng)人工合成了第116號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)是　　　　　。

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣東省汕頭市潮南區(qū)九年級(jí)中考模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(4分) 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，請(qǐng)按表中信息填空：?

 

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

2

3 Li

鋰

6.941

4 Be

鈹

9.012

5 B

硼

10.81

6 C

碳

12.01

7 N

氮

14.01

8 O

氧

16.00

9 F

氟

19.00

10Ne

氖

20.18

3

11Na

鈉

22.99

12Mg

?鎂

24.31

13 Al

鋁

26.98

14 Si

硅

28.09

15 P

磷

30.97

16 S

硫

32.06

17 Cl

氯

35.45

18 Ar

氬

39.95

（1）查找出原子序數(shù)為10的元素的相對(duì)原子質(zhì)量         。?

（2）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的原子核外有        個(gè)電子層，它屬于       元素（填“金屬”、“非金屬”），其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)反應(yīng)中易     （填“得”、“失”）電子。

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年廣西百色市畢業(yè)暨升學(xué)考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(5分)元素周期表和化學(xué)用語(yǔ)都是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,回答下列問(wèn)題:

3   Li

鋰

4   Be

鈹

5   B

  硼

6   C

  碳

7   N

  氮

8   O

  氧

9   F

  氟

10   Ne

   氖

11   Na

鈉

12   Mg

鎂

13   Al

鋁

14   Si

硅

15   P

磷

16   S

硫

17   Cl

氯

18   Ar

氬

（1）同一周期（橫行）中，相鄰兩種元素的質(zhì)子數(shù)之差為         ；磷元素原子核外電子數(shù)為          ；

（2）12號(hào)元素的單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，也發(fā)生如下反應(yīng)：2Mg + CO2 點(diǎn)燃  C +2MgO ，該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是         ；9號(hào)元素的氣體單質(zhì)（F2）常溫下與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氟酸（HF）各另一種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                      。

 

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