Question

18．小明實(shí)驗(yàn)時(shí)如果5.6g鐵與100g硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)完成下列空格．
（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O-16  S-32  Fe-56  Cu-64）
（1）在100g硫酸銅溶液中，溶質(zhì)的化學(xué)式是CuSO₄，其質(zhì)量為16g；溶劑的質(zhì)量為144g．
（2）完全反應(yīng)后，生成硫酸亞鐵溶液（寫(xiě)名稱），其中溶質(zhì)的化學(xué)式是FeSO₄，溶質(zhì)的質(zhì)量是15.2g；反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為159.2g．反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%．

Answer 1

分析 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅；由參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量、生成硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）在100g硫酸銅溶液中，溶質(zhì)是硫酸銅，其化學(xué)式為；溶劑是水；
設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，生成銅的質(zhì)量為z
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56  160   152   64
5.6g x     y     z
$\frac{56}{160}=\frac{5.6g}{x}$     x=16g．
溶劑的質(zhì)量為160g-16g=144g．
（2）完全反應(yīng)后，生成硫酸亞鐵溶液，溶質(zhì)是硫酸亞鐵，其化學(xué)式為FeSO₄；
$\frac{56}{152}=\frac{5.6g}{y}$    y=15.2g
$\frac{56}{64}=\frac{5.6g}{z}$     z=6.4g
反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為5.6g+160g-6.4g=159.2g．
反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15.2g}{159.2g}×$100%≈9.5%．
答：（1）CuSO₄；16；144；（2）硫酸亞鐵；FeSO₄；15.2；159.2；反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算、溶質(zhì)和溶劑的判別方法是正確解答本題的關(guān)鍵．