Question

18．小明實驗時如果5.6g鐵與100g硫酸銅溶液恰好完全反應，請完成下列空格．
（可能用到的相對原子質量：O-16  S-32  Fe-56  Cu-64）
（1）在100g硫酸銅溶液中，溶質的化學式是CuSO₄，其質量為16g；溶劑的質量為144g．
（2）完全反應后，生成硫酸亞鐵溶液（寫名稱），其中溶質的化學式是FeSO₄，溶質的質量是15.2g；反應后溶液的總質量為159.2g．反應后溶液的溶質質量分數(shù)為9.5%．

Answer 1

分析 鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅；由參加反應的鋅的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的硫酸銅的質量、生成硫酸亞鐵溶液的質量，進而計算出反應后溶液的溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）在100g硫酸銅溶液中，溶質是硫酸銅，其化學式為；溶劑是水；
設參加反應的硫酸銅的質量為x，生成硫酸亞鐵的質量為y，生成銅的質量為z
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56  160   152   64
5.6g x     y     z
$\frac{56}{160}=\frac{5.6g}{x}$     x=16g．
溶劑的質量為160g-16g=144g．
（2）完全反應后，生成硫酸亞鐵溶液，溶質是硫酸亞鐵，其化學式為FeSO₄；
$\frac{56}{152}=\frac{5.6g}{y}$    y=15.2g
$\frac{56}{64}=\frac{5.6g}{z}$     z=6.4g
反應后溶液的總質量為5.6g+160g-6.4g=159.2g．
反應后溶液的溶質質量分數(shù)為$\frac{15.2g}{159.2g}×$100%≈9.5%．
答：（1）CuSO₄；16；144；（2）硫酸亞鐵；FeSO₄；15.2；159.2；反應后溶液的溶質質量分數(shù)為9.5%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算、溶質和溶劑的判別方法是正確解答本題的關鍵．