Question

11．氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等．某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaCl₂•2H₂O）的流程如下．原料石灰石中含有的雜質(zhì)主要是MgCO₃、SiO₂和Fe₂O₃．

（1）第①步酸洗所用的酸是A（填編號）．
A．稀鹽酸       B．稀硫酸        C．濃硫酸        D．稀硝酸
（2）酸洗時酸與Fe₂O₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）固體2中一定含有的物質(zhì)的名稱是氫氧化鎂和氫氧化鐵．
（4）實驗室中操作I所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗．
（5）操作Ⅱ的名稱是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，結(jié)合生成物判斷反應(yīng)物；
（2）根據(jù)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水進行分析；
（3）根據(jù)二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)進行分析；
（4）根據(jù)過濾用到的儀器進行分析；
（5）根據(jù)從溶液中結(jié)晶的過程分析．

解答 解：（1）整個流程是用石灰石制取二水合氯化鈣（CaCl₂•2H₂O），生成物中含有氯元素，反應(yīng)物中也應(yīng)有氯元素，因此用的酸為鹽酸，故選：A；
（2）鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，過濾可得到二氧化硅固體；
（4）操作Ⅰ將固體與液體分離，方法為過濾，過濾用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；
（5）操作Ⅱ是將液體蒸發(fā)濃縮，后降溫結(jié)晶，即得二水合氯化鈣固體．
故答案為：（1）A；
（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）氫氧化鎂和氫氧化鐵；
（4）漏斗；
（5）降溫結(jié)晶．

點評 緊扣生產(chǎn)目的分析生產(chǎn)流程圖，明確流程圖中各操作在生產(chǎn)過程中的作用，整體把握生產(chǎn)過程，這是解答所提出的問題的基礎(chǔ)．