Question

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣 g；

（2）求該合金中銅的質量分數(shù)。

 

Answer 1

（1）0．2 （2）35%

【解析】（1）10g黃銅樣品中加入30mL稀鹽酸后共產(chǎn)生氫氣的質量=0．08g+0．08g+0．04g=0．2g

（2）黃銅中銅與稀鹽酸不反應，鋅與鹽酸反應。由第三次實驗的數(shù)據(jù)，加入10mL稀鹽酸生成氫氣的質量不是0．08g，而是0．04g，說明鋅已完全反應。根據(jù)反應中產(chǎn)生氫氣的總質量，可求出消耗的鋅的質量，也就是樣品中鋅的質量，進一步求出銅的質量。

（2）【解析】
設該合金中鋅的質量為x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 2

X 0.2g

x=6.5g

該合金中銅的質量分數(shù)為：=35%

答：該合金中銅的質量分數(shù)為35%。