我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn),它可用來制造機器、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)(不考慮黃銅中的其他雜質),現(xiàn)將15 mL稀鹽酸分三次加入到5 g黃銅樣品粉末中,每次充分反應后,測定生成氫氣的質量,實驗數(shù)據(jù)見下表:
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀鹽酸的體積(mL) | 5 | 5 | 5 |
生成氫氣的質量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
試求:(1)m=________________;
(2)此黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)是多少?
(1)0.04??? (2)65%
【解析】從實驗數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn):第一、二次每當加入5 mL稀鹽酸時酸都完全反應,生成氫氣的質量為0.04 g,即m=0.04,當?shù)谌渭尤?/span>5 mL稀鹽酸后,5 g黃銅中的鋅已經(jīng)完全反應,就只能生成0.02 g氫氣了,則5 g黃銅中鋅完全與稀鹽酸反應生成氫氣的質量為m(H2)=0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.10 g,根據(jù)鋅與鹽酸反應的化學方程式,由氫氣的質量可以求出鋅的質量,從而求出鋅的質量分數(shù)。
(2)設此黃銅樣品中鋅的質量為x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65???????????? 2
x???????????? 0.10 g
?? x=3.25 g
則此黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為×100%=65%。
科目:初中化學 來源:輕巧奪冠優(yōu)化訓練·人教版·九年級化學下 題型:038
我國約在南北朝時就開時冶鑄黃銅,黃銅是銅和鋅的合金,它可用來制造機器、電器零件及日用品.為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù),取
10g黃銅加入到50g稀硫酸中,恰好完全反應,產(chǎn)生氫氣0.1g.試求:(1)該黃銅樣品中銅的質量分數(shù);
(2)原稀硫酸中溶質的質量分數(shù).
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科目:初中化學 來源:1+1輕巧奪冠·優(yōu)化訓練 化學 九年級下冊。ㄈ私贪妫°y版 人教版 銀版 題型:038
我國約在南北朝時就開時冶鑄黃銅,黃銅是銅和鋅的合金,它可用來制造機器、電器零件及日用品.為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù),取10 g黃銅加入到50 g稀硫酸中,恰好完全反應,產(chǎn)生氫氣0.1 g.試求:
(1)該黃銅樣品中銅的質量分數(shù);
(2)原稀硫酸中溶質的質量分數(shù).
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