Question

17．小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定．取20.0g氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀硫酸，用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如表：

加入稀鹽酸 的質(zhì)量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

計算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 氫氧化鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以計算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，
由表中數(shù)據(jù)可知，加入10.0g稀鹽酸時溶液pH=7，說明此時恰好完全反應(yīng)，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40  36.5
 x 10.0g×7.3%
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{10.0g×7.3%}$，
x=0.8g，
所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.8g}{20.0g}$×100%=4%，
答：所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析表中數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．