Question

往100克24.5% 的硫酸溶液中加入25.6克碳酸鈉和硫酸鈉的混合物，充分反應后再加入33.2克12%的燒堿溶液，恰好跟剩余硫酸完全中和．計算最后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：燒堿中和的硫酸的質(zhì)量是x，生成硫酸鈉質(zhì)量是y，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 98 142
33.2×12% X×24.5% Y
==
x=19.92克，y=7.1克，
和碳酸鈉反應的硫酸就是100-19.92=80.08克，
設碳酸鈉是m，生成硫酸鈉是n，生成二氧化碳是c
Na₂CO₃+H₂SO₄ =Na₂SO₄+2H₂O+CO₂↑
106 98 142 44
m 80.08×24.5% n c
===
m=21.2g，n=28.4g，c=8.8克，
混合物中的硫酸鈉是25.6-21.2=4.4克，所以硫酸鈉的質(zhì)量是28.4+4.4+7.1=39.9克，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知參加反應的反應物質(zhì)的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量，
所以反應后溶液質(zhì)量是100+25.6+33.2-8.8=150克，
所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=26.6%，
答：溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)26.6%．
分析：根據(jù)燒堿的質(zhì)量計算出反應的硫酸的質(zhì)量，然后再算出和碳酸鈉反應的硫酸的質(zhì)量，找出反應后溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量進行計算．
點評：解這類題的關(guān)鍵是找出溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量，注意分析溶質(zhì)包括哪幾部分．