Question

1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬．流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）氣體Q的化學(xué)式為：H₂；
（2）四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是Zn、X、Cu、Ag；
（3）固體丙中一定含有的金屬是Ag；
（4）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 根據(jù)排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)的排在氫的后面，活潑的金屬能把不活潑的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)分析金屬活動(dòng)性的順序，根據(jù)反應(yīng)過程中發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生的氣體是氫氣，而銅和銀一定沒反應(yīng)，得到的濾液A再加入過量的鋅得到混合物乙和濾液B，說(shuō)明鋅除了和過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，因此說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比X強(qiáng)，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀．因此：
（1）產(chǎn)生的氣體Q是氫氣，故填：H₂；
（2）四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是Zn、X、Cu、Ag；故填：Zn、X、Cu、Ag；
（3）固體丙中一定含有的金屬是被置換出的銀及原有的銀；故填：Ag；
（4）③中是銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，反應(yīng)的方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；故填：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

點(diǎn)評(píng) 此題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動(dòng)性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的問題，有一定的難度，解題的關(guān)鍵是熟練運(yùn)用金屬活動(dòng)性的順序意義．