Question

13．向25g含有既不溶于酸又不溶于水的雜質(zhì)的石灰石粉末中不斷地滴加某種鹽酸，至無氣體產(chǎn)生為止，共用去鹽酸88.8g，得到無色氣體8.8g．
試求：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量，再計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）利用化學(xué)反應(yīng)方程式計算出溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量等于碳酸鈣的質(zhì)量加上稀鹽酸的質(zhì)量減去二氧化碳的質(zhì)量，最后再利用溶液的質(zhì)量來計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，則
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100         111      44
   x           y      8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=22.2g
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
（2）因雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)，則溶液的質(zhì)量為20g+88.8g-8.8g=100g，溶質(zhì)的質(zhì)量為22.2g，
則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{22.2g}{100g}$×100%=22.2%．
故答案為：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：22.2%．

點評 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．