Question

【題目】在等質(zhì)量的鋅、鐵中分別滴加等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸至過量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨硫酸的質(zhì)量變化曲線如圖。

下列說法正確的是（ ）
A.b曲線表示鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的過程
B.M點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)是硫酸和硫酸亞鐵
C.充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量都增大
D.N點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有一種

Answer 1

【答案】A,C
【解析】A、由方程式

Fe+H2SO4=FeSO4+	H2↑；	Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
56	2	65	2

可知等質(zhì)量的鐵放出的氣體大于鋅放出的氣體，所以b曲線表示鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的過程，Ａ符合題意；

B、a曲線表示鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的過程，M點表示鐵過量，硫酸不足，對應(yīng)溶液的溶質(zhì)只有硫酸亞鐵，Ｂ不符合題意；

C、由方程式

Fe+H2SO4=FeSO4+	H2↑；	Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
56	2	65	2

充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量都增大，Ｃ符合題意；

D、b曲線表示鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的過程，N點表示稀硫酸過量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是硫酸和硫酸鋅，Ｄ不符合題意。
所以答案是：ＡＣ。

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．