Question

【題目】向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不斷加入Zn粉至過量，溶液質量隨反應時間變化的情況如圖所示．下列說法正確的是

A．a點溶液中，有兩種溶質

B．圖標上b﹣c段質量增加的原因是Zn與Cu（NO3）2溶液反應

C．b點時溶液中有三種溶質，析出金屬單質有Cu、Ag

D．c點和d點溶質種類不同，金屬單質種類也不同

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發(fā)生反應

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag

65 216

所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu

65 64

所以析出銅的過程是溶液質量增加的過程

A、在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質是三種，錯誤；B、析出銅的過程是溶液質量增加的過程，b﹣c段質量增加的原因是Zn與Cu（NO3）2溶液反應，正確；C、b點為硝酸銀完全反應，溶液中二種溶質：硝酸鋅和硝酸銅，析出的金屬單質有銀，錯誤；D、c點為完全反應，d點為鋅過量，因此其溶質應該一樣，只是d比c多了金屬單質鋅，錯誤。