往盛紫色石蕊溶液的試管里通入二氧化碳,溶液變________色,加熱試管,溶液變________色.

紅    紫
分析:顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色,碳酸不穩(wěn)定,受熱時(shí)容易分解.
解答:二氧化碳能和石蕊試液中的水反應(yīng)生成碳酸,碳酸顯酸性,能使石蕊試液變紅色.故填:紅.
加熱時(shí),碳酸能夠分解生成水和二氧化碳,紅色溶液又變成紫色.故填:紫.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)方面的知識(shí),解答時(shí)要理解二氧化碳不能使石蕊試液變色,而二氧化碳的水溶液能使石蕊試液變色.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo).下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過(guò)程:
①20℃時(shí),向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢;
③將析出的晶體過(guò)濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體充分加熱,得到Na2CO3;
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒,析出NH4Cl晶體,過(guò)濾,得到NH4Cl.
(1)請(qǐng)寫出步驟②和③的化學(xué)方程式.
②:
 
;
③:
 

(2)侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥.該化合物遇堿會(huì)生成有刺激性氣味的氣體
 
(寫化學(xué)式,下同),此氣體可使紫色石蕊試液變藍(lán),以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)氯化銨中的陽(yáng)離子.若要通過(guò)實(shí)驗(yàn)區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨,常用的試劑是
 
溶液,請(qǐng)比較這兩種氮肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):氯化銨
 
硝酸銨(選填“>”、“<”或“=”).
Ⅱ.侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉,現(xiàn)用下圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去).
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實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4g;
③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中;
④打開裝置B的分液漏斗旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g.
試回答:
(1)鼓入空氣的目的是
 
,裝置A中試劑X最適宜選用
 

(2)若沒(méi)有C裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
 
(填“偏大”或“偏小”).
(3)E裝置的作用是
 

(4)請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(要求:寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo).下面是實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過(guò)程:
①20℃時(shí),向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢;
③將析出的晶體過(guò)濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體充分加熱,得到Na2CO3,同時(shí)生成的CO2可以循環(huán)利用;
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒,析出NH4Cl晶體,過(guò)濾,得到NH4Cl.
(1)請(qǐng)寫出步驟②和③的化學(xué)方程式.
②:
 
;③:
 

(2)侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥.該化合物遇堿會(huì)生成有刺激性氣味的氣體
 
(寫化學(xué)式,下同),此氣體可使紫色石蕊試液變藍(lán),以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)氯化銨中的陽(yáng)離子.若要通過(guò)實(shí)驗(yàn)區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨,常用的試劑是
 
溶液.
Ⅱ.侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉,現(xiàn)用下圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去).
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實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4g;
③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中;
④打開裝置B的分液漏斗旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g.
試回答:
(1)鼓入空氣的目的是
 
,裝置A中試劑X最適宜選用
 

(2)若沒(méi)有C裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
 
(填“偏大”或“偏小”).
(3)E裝置的作用是
 

(4)請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù),純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(結(jié)果保留一位小數(shù) ).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?泉州模擬)在初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課上,老師提供了三瓶無(wú)色溶液,其中一瓶是稀鹽酸,另外兩瓶沒(méi)有貼標(biāo)簽,分別是碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液.
復(fù)習(xí)內(nèi)容一:鑒別兩瓶沒(méi)有貼標(biāo)簽無(wú)色溶液
同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案,分別取樣于試管a、b兩支試管中,再進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作.
(1)觀察有1支試管中有
氣泡
氣泡
產(chǎn)生,證明該溶液是碳酸鈉溶液.
(2)寫出試管a或b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
(寫一個(gè)即可).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,老師要求同學(xué)們把鑒別后所得的溶液倒入盛回收液的A燒杯或B燒杯中.
復(fù)習(xí)內(nèi)容二:探究回收液中,影響溶液酸堿性的溶質(zhì)成分
(3)小明同學(xué)取少量A燒杯的回收液,滴入紫色石蕊試液,石蕊試液變紅,從而證明A燒杯的回收液呈
性.根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,你認(rèn)為A燒杯的回收液中必含有的溶質(zhì)是
HCl、NaCl
HCl、NaCl

(4)小影同學(xué)用玻璃棒蘸取B燒杯中的回收液滴在 pH試紙上,測(cè)得pH=9,證明B燒杯中的回收液呈
性.根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,小影猜想B燒杯回收液中可能含有的溶質(zhì)是:①氫氧化鈉;②碳酸鈉;③氫氧化鈉和碳酸鈉.
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性,可與碳酸鈉溶液發(fā)生如下反應(yīng):Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
【查閱資料】
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ.取少量B燒杯中的回收液于試管中,滴入飽和氫氧化鈣溶液. 產(chǎn)生白色沉淀 B燒杯中的回收液中含有
碳酸鈉
碳酸鈉
Ⅱ.①另取少量B燒杯中的回收液于試管中,滴入足量的
CaCl2
CaCl2
溶液.
②過(guò)濾,往濾液中滴加
酚酞試液
酚酞試液
①產(chǎn)生白色沉淀.

酚酞變紅色(或無(wú)變化)
酚酞變紅色(或無(wú)變化)
B燒杯中的回收液中
有氫氧化鈉(或沒(méi)有氫氧化鈉)
有氫氧化鈉(或沒(méi)有氫氧化鈉)
(5)綜合上述實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)果:你認(rèn)為小影同學(xué)的猜想
③(或②)
③(或②)
是正確的.
【能力提升】
(6)老師把A、B兩燒杯中的回收液混合在一起,并測(cè)得混合液的pH=4,要求同學(xué)們選擇下列其中一種試劑,通過(guò)加入過(guò)量的該試劑,以調(diào)節(jié)廢液的pH=7,你認(rèn)為他們應(yīng)選擇
C
C
(填標(biāo)號(hào)).
A.Ca(OH)2 B.CaO           C.CaCO3          D.H2SO4

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

碳是形成化合物種類最多的元素,含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容.
(1)右圖為元素周期表中的一格,下列說(shuō)法不正確的是
D
D
(填標(biāo)號(hào)).
A.碳元素屬于非金屬元素
B.碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
C.碳元素的原子結(jié)構(gòu)示示意圖為
D.碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01g
(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用下列裝置可以制取氣體,請(qǐng)回答下列問(wèn)題.

①用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,應(yīng)選用的發(fā)生裝置是(填代號(hào),下同)
B
B
,最好選用的收集裝置是
C
C

②加熱固體碳酸氫鈉和固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO2,其化學(xué)方程式分別是:
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑    NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2
某同學(xué)采用加熱固體碳酸氫鈉的方法制取CO2,應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是
A
A
,他不選擇加熱固體碳酸氫銨制取CO2的理由是
生成的二氧化碳中混有氨氣
生成的二氧化碳中混有氨氣

③A裝置中試管口略向下傾斜的原因是
防止水蒸氣倒流入試管內(nèi)使試管炸裂
防止水蒸氣倒流入試管內(nèi)使試管炸裂

(3)已知二氧化碳能與水反應(yīng)生成酸.某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證了這一結(jié)論.
實(shí)驗(yàn)1:取4朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花.往第一朵紙花上噴上稀醋酸,小花變紅色.
實(shí)驗(yàn)2:往第二朵紙花上噴上水,紙花不變色.
實(shí)驗(yàn)3:
實(shí)驗(yàn)4:往第四朵紙花上噴水后,再放入盛有CO2的集氣瓶中,紙花變紅色.
回答下列問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)2的目的是
證明水不能使紫色石蕊試液變紅
證明水不能使紫色石蕊試液變紅

②請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)3:
將第二朵紙花伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中
將第二朵紙花伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中
;
③二氧化碳與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3

(4)稱取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中,向其中加入50g稀鹽酸(鹽酸沒(méi)有消耗完).反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g(不包括燒杯的質(zhì)量).試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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