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【題目】物質X、Y之間存在如下關系：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2，則

A.X一定是Cu(NO3)2

B.X的相對分子質量比Y大

C.Y中陰離子的化合價為-2

D.該反應類型為置換反應

【答案】B

【解析】

A、X是硝酸銅時，和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，符合題中關系，當X是氯化銅時，和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，也符合題中關系，因此，X不一定是Cu(NO3)2，選項說法錯誤，故不符合題意；

B、X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2中，2NaOH的相對分子質量和是80，Cu(OH)2的相對分子質量是98，根據(jù)質量守恒定律可得，X+80=2Y+98，X-2Y=18，即X=18+2Y，X的相對分子質量比Y大，選項說法正確，故符合題意；

C、如果Y中陰離子的化合價為-2，則鈉離子與-2價的陰離子結合，Y的化學式中鈉元素的右下角應該為2，根據(jù)質量守恒定律的微觀實質：化學反應前后，原子種類和數(shù)目不變原則可得，Y的化學計量數(shù)是1，與提供的化學方程式中的Y的化學計量數(shù)不同，即Y中陰離子的化合價不可能為-2，選項說法錯誤，故不符合題意；

D、氫氧化鈉不與單質發(fā)生反應，因此，該反應反應物中沒有單質，不符合置換反應的單質與化合物反應的原則，不屬于置換反應，選項說法錯誤，故不符合題意。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】石英的主要成分為二氧化硅，它是玻璃工業(yè)和陶究工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑。硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料。生產高純硅的流程示意困如下：

（1）制備粗硅的化學方程式為：，則x的化學式為_____。

（2）整個制備過程必須達到無水無氧。若在H2還原SiHCl3，過程中混入O2，可能引起的后果是_____。

（3）為了達到綠色化學和節(jié)約資源的目的。物質A需要循環(huán)使用，A的化學式是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣活動小組的同學為探究影響化學反應速率的因素，在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗：

1

甲

乙

丙

丁

大理石

m克，塊狀

m克，塊狀

m克，粉末狀

m克，粉末狀

鹽酸（過量）

w克，稀鹽酸

w克，濃鹽酸

w克，稀鹽酸

w克，濃鹽酸

（1）若要研究鹽酸濃度大小對反應速率的影響，可選擇實驗甲與實驗______（選填實驗編號）進行對照實驗。

（2）若要研究反應物的接觸面積對反應速率的影響，可選擇實驗甲與實驗___________（選填實驗編號）進行對照實驗。

（3）乙和丁相比較，產生氣體的速率較快的是_________，完全反應后，產生二氧化碳的質量__________（填“相等”或“不等”）。

（4）若要選擇丁組藥品制取二氧化碳，為了能得到較平穩(wěn)的氣流，應選擇如圖裝置中的______（填“A”或“B”）。由于濃鹽酸具有強烈的揮發(fā)性，會導致收集到的二氧化碳中含有氯化氫氣體，為了得到干燥、純凈的二氧化碳，可將產生的二氧化碳依次通過下列裝置_________。（溫馨提示：①濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑；②二氧化碳不與飽和NaHCO3溶液反應，氯化氫可與之反應，相應的化學方程式：）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氧氣是一種重要的物質，下圖是三個與氧氣有關的實驗。請回答有關問題:

（1）實驗一的實驗目的是______________________；a管產生的氣體是______________________；

（2）實驗二中發(fā)生反應的化學方程式是______________________；打開止水夾后，看到的現(xiàn)象是______________________；

（3）有同學認為實驗三不能對比二氧化錳與氧化鐵對過氧化氫分解的催化效果。如果想要達到此目的，應改變實驗方案，改變的方法是______________________；除了催化劑的種類，還能影響過氧化氫分解速率的因素有______________________和______________________等。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)實驗裝置圖回答問題。

(1)寫出圖中標號儀器的名稱：a_____。

(2)請寫出一套利用以上裝置制取氫氣的發(fā)生裝置和收集裝置_____(填字母)。

(3)實驗室制取CO2的化學方程式為_____。用D裝置收集CO2，檢驗CO2已收集滿的操作與現(xiàn)象是：將燃著的木條放在_____，若木條熄滅，說明已收集滿。

(4)已知能SO2溶于水，密度比空氣大，收集SO2應選用的裝置是____(填字母)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是通過紅磷燃燒前后質量的測定驗證質量守恒定律的實驗，用紅熱的玻璃管引燃紅磷，實驗現(xiàn)象是：紅磷燃燒，產生________，放出大量熱。寫出反應的化學方程式_______，實驗中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止______；紅磷點燃前后，天平始終保持平衡，說明參加反應的各物質的質量總和______反應后生成的各物質的質量總和。實驗時若取用紅磷的量不足，對實驗的結果______（選填“有”或“沒有”影響）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有質量分數(shù)為10%的某溶液，若使其質量分數(shù)增大一倍，可采用方法是

A.將溶劑蒸發(fā)掉一半

B.將溶質質量增大一倍

C.蒸發(fā)溶劑的質量為原溶液質量的1/2

D.溶質、溶劑質量同時減少

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列五種微粒的結構示意圖，回答下列問題：如圖是兩種元素在元素周期表中的信息和5種粒子的結構示意圖。請回答下問題：

（1）C、D、E、F、G中，屬于同種元素的是_________（填字母序號，下同），化學性質相似的是__________,表示離子的是___________（填離子符號）。

（2）A和B形成的化合物的化學式是___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在粗鹽的提純實驗中：

（1）其主要操作步驟順序是_____。

①過濾 ②溶解 ③蒸發(fā)

（2）下圖是某同學過濾的操作圖，指出圖中明顯錯誤_____；過濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是_____。（填一種）

（3）蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內出現(xiàn)_____時應停止加熱。

（4）通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質，欲除去可溶性雜質MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl，可采用如下圖所示流程：

①上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是_____。

A NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸

B Na2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸

C NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸

②反思交流：通過以上規(guī)范操作，制得氯化鈉的質量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質量_____（填“增多”、“減少”、“不變”）。

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