10．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）第①步實驗操作后，燒杯溶液中含有的溶質(zhì)是（寫化學式）CaCl2；
（2）在第②步實驗操作中，觀察到的一項實驗現(xiàn)象是：碳酸鈣固體物質(zhì)不斷溶解，有氣體產(chǎn)生；
（3）計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1g）．

分析 （1）碳酸鈣不溶于水，氯化鈣易溶于水，據(jù)此確定加水溶解后燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)．
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，據(jù)此進行分析解答．
（3）加入稀鹽酸時，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量．

解答 解：（1）碳酸鈣不溶于水，氯化鈣易溶于水，第①步實驗操作后，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是CaCl2．故答案為：CaCl2．
（2）碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，故在第②步實驗操作中，可觀察到碳酸鈣固體物質(zhì)不斷溶解，有氣體產(chǎn)生．故答案為：碳酸鈣固體物質(zhì)不斷溶解，有氣體產(chǎn)生．
（3）反應中生成CO2的質(zhì)量為：13.2g+100g+100g-208.8g=4.4g．
設原混合物中CaCO3的質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 
100                  44
x                    4.4g
 $\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$       x=10g 
原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為：13.2g-10g=3.2g
答：原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為3.2g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．水是人及一切生物生存所必需的，為了人類和社會經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，我們應該了解一些有關(guān)水的知識．請你回答：
（1）請列舉水在實驗室中的一種用途洗滌儀器；
（2）天然水中含有許多雜質(zhì)，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是蒸餾；過濾時玻璃棒的作用是引流，若過濾后所得濾液仍然渾濁，其可能原因是濾紙破損．
（3）硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩，生活中常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度．
（4）電解一定量的水時，當正極產(chǎn)生的氣體為8mL，則負極產(chǎn)生氣體的體積為16mL．
（5）從資源角度看：水是寶貴的自然資源，如圖是凈化河水的簡易裝置，下列說法錯誤的是BC．
A．水是一種重要的溶劑
B．利用這個凈化水的裝置不可以把硬水軟化
C．此裝置中活性炭只起到過濾的作用
D．利用此裝置凈化得到的水還不能作為飲用水．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．填寫化學方程式并簡答有關(guān)的內(nèi)容：
化學反應化學方程式簡答
鐵絲在純氧中燃燒生成物的顏色為黑色
紅磷燃燒反應物的物質(zhì)的量之比為4：5．
硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液
現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀
硫在氧氣中燃燒生成物會引起的一種環(huán)境問題是形成酸雨

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．鑒別下列各組物質(zhì)，所用試劑不正確的是（　�。�
 待鑒別的物質(zhì)鑒別試劑
A稀鹽酸和氫氧化鈉溶液無色酚酞試液
B海水和蒸餾水硝酸銀溶液
C氧氣和二氧化碳燃著的木條
D銅和黃金稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．鑒定是常用的物質(zhì)檢驗方法之一，是根據(jù)一種物質(zhì)的特殊性質(zhì)，用化學方法檢驗它是不是這種物質(zhì)．
（1）①甲同學學習農(nóng)民伯伯的做法：將適量消石灰【Ca（OH）2】和硫酸銨放在手心里搓，通過聞氣味來檢驗是不是氮肥，請用化學方程式表示這樣做的原理：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O．
②乙同學設計了如圖所示的方法檢驗銨鹽（所用硫酸銨、氧氧化   鈉、試紙均未失效）．一段時間后，發(fā)現(xiàn)試紙的顏色無明顯變化，可能的原因是：沒有加熱（或反應物濃度過低）．（寫出一個原因即可）
（2）若某溶液中含有較大量的Na+、Cl-、CO32-、SO42-四種離子，老師要求同學們分別用三種試劑先后檢驗出三種陰離子（要求每加入一種試劑能夠檢驗出一種離子），并且待測溶液只能取一次．第一步操作：取一試管，加入待測溶液適量，再向其中加入硝酸；此實驗的最后一步操作是：靜置，在上層清液中加適量硝酸銀溶液，確定最后檢出離子的存在．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，不可能由同一種元素組成的是（　�。�
①單質(zhì) ②氧化物③化合物 ④混合物．
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．請寫出下列反應的文字表達式
（1）鐵絲在氧氣中燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵
（2）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣
（3）白磷在氧氣中燃燒磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷
（4）純凈的氫氣在空氣中燃燒氫氣+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水
上述反應（2）（填序號）是屬于分解反應，（1）（3）（4）（填序號）是屬于化合反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．請參與某學習小組進行研究性學習的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務：
【提出問題】在平時探討酸的性質(zhì)時，我們通常是討論酸的水溶液．究竟水在酸顯示酸的特性時扮演什么角色呢？

【確定研究對象】以我們最熟知的鹽酸（氯化氫的水溶液）和氯化氫進行探究．
【查閱資料】氯化氫溶于水時解離出氫離子和氯離子，而溶于干燥的甲苯（一種有機溶劑）時仍以氯化氫分子的形式分散（如圖1）．
【設計與實驗】（請完成下表）
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論
測定導電性氯化氫的水溶液：導電性良好氯化氫的水溶液中有自由移動的離子
氯化氫的甲苯溶液：不導電氯化氫的甲苯溶液沒有自由移動的離子
與鎂作用氯化氫的水溶液：有氣泡產(chǎn)生化學方程式：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子
與固態(tài)碳酸鈉作用氯化氫的水溶液：產(chǎn)生氣泡化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
氯化氫的甲苯溶液：沒有氣泡產(chǎn)生氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子
【討論與反思】鹽酸的酸性是因為氯化氫在水分子的作用下解離出了氫離子（H+）．
水對酸顯現(xiàn)其酸性性質(zhì)非常重要．還有哪些實例或?qū)嶒炓部梢泽w現(xiàn)水對酸顯現(xiàn)其酸性性質(zhì)的重要性呢，是否沒有水，酸就不能顯現(xiàn)酸性性質(zhì)呢？（此問不作答，請在今后的學習中繼續(xù)關(guān)注．）
【拓展探究】該學習小組又嘗試用圖2所示裝置進行氯化氫氣體與氨氣反應的實驗探究，活塞K1、K2、K3、K4、K5均關(guān)閉（裝置氣密性好）．通過調(diào)節(jié)活塞，用排石蠟油的方法在B管中收集滿了氨氣．通過調(diào)節(jié)活塞K1、K2、K3，在干燥的A管中充入與大氣壓強相等的干燥氯化氫氣體，其操作是打開K1、K2，與K2處導管口連接并通入干燥的HCl氣體，集滿后，先關(guān)閉K2，再關(guān)閉K1．在不用任何試劑的情況下，當看到K1導管口處有大量白霧出現(xiàn)現(xiàn)象時，說明A管中已收集滿了氯化氫氣體．打開K3，氯化氫氣體與氨氣發(fā)生化合反應，生成一種銨鹽，寫出反應的化學方程式：NH3+HCl=NH4Cl•

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：
（1）P點的含義是在t1℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t2℃時60g a物質(zhì)加入到100g水中，充分攪拌，能形成飽和g溶液．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為33.3%．（保留一位小數(shù)）
（3）將等質(zhì)量的a、b、c三種飽和溶液分別從t2℃降低到t1℃，出現(xiàn)的現(xiàn)象是a、b的飽和溶液中析出晶體，c中沒有晶體析出．

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