10.請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)第①步實驗操作后,燒杯溶液中含有的溶質(zhì)是(寫化學式)CaCl2
(2)在第②步實驗操作中,觀察到的一項實驗現(xiàn)象是:碳酸鈣固體物質(zhì)不斷溶解,有氣體產(chǎn)生;
(3)計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量(寫出計算過程,結(jié)果精確至0.1g).

分析 (1)碳酸鈣不溶于水,氯化鈣易溶于水,據(jù)此確定加水溶解后燒杯中溶液里含有的溶質(zhì).
(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳,據(jù)此進行分析解答.
(3)加入稀鹽酸時,碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量,據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈣的質(zhì)量,進而計算出原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量.

解答 解:(1)碳酸鈣不溶于水,氯化鈣易溶于水,第①步實驗操作后,燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是CaCl2.故答案為:CaCl2
(2)碳酸鈣不溶于水,碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳,故在第②步實驗操作中,可觀察到碳酸鈣固體物質(zhì)不斷溶解,有氣體產(chǎn)生.故答案為:碳酸鈣固體物質(zhì)不斷溶解,有氣體產(chǎn)生.
(3)反應中生成CO2的質(zhì)量為:13.2g+100g+100g-208.8g=4.4g.
設原混合物中CaCO3的質(zhì)量為x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 
100                  44
x                    4.4g
 $\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$       x=10g 
原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為:13.2g-10g=3.2g
答:原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為3.2g.

點評 本題難度不大,掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題,根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

20.水是人及一切生物生存所必需的,為了人類和社會經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展,我們應該了解一些有關(guān)水的知識.請你回答:
(1)請列舉水在實驗室中的一種用途洗滌儀器;
(2)天然水中含有許多雜質(zhì),可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化,其中凈化程度最高的方法是蒸餾;過濾時玻璃棒的作用是引流,若過濾后所得濾液仍然渾濁,其可能原因是濾紙破損.
(3)硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩,生活中常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水,生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度.
(4)電解一定量的水時,當正極產(chǎn)生的氣體為8mL,則負極產(chǎn)生氣體的體積為16mL.
(5)從資源角度看:水是寶貴的自然資源,如圖是凈化河水的簡易裝置,下列說法錯誤的是BC.
A.水是一種重要的溶劑
B.利用這個凈化水的裝置不可以把硬水軟化
C.此裝置中活性炭只起到過濾的作用
D.利用此裝置凈化得到的水還不能作為飲用水.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

1.填寫化學方程式并簡答有關(guān)的內(nèi)容:
化學反應化學方程式簡答
鐵絲在純氧中燃燒生成物的顏色為黑色
紅磷燃燒反應物的物質(zhì)的量之比為4:5.
硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液
現(xiàn)象:產(chǎn)生藍色沉淀
硫在氧氣中燃燒生成物會引起的一種環(huán)境問題是形成酸雨

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

18.鑒別下列各組物質(zhì),所用試劑不正確的是( 。
 待鑒別的物質(zhì)鑒別試劑
A稀鹽酸和氫氧化鈉溶液無色酚酞試液
B海水和蒸餾水硝酸銀溶液
C氧氣和二氧化碳燃著的木條
D銅和黃金稀鹽酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

5.鑒定是常用的物質(zhì)檢驗方法之一,是根據(jù)一種物質(zhì)的特殊性質(zhì),用化學方法檢驗它是不是這種物質(zhì).
(1)①甲同學學習農(nóng)民伯伯的做法:將適量消石灰【Ca(OH)2】和硫酸銨放在手心里搓,通過聞氣味來檢驗是不是氮肥,請用化學方程式表示這樣做的原理:(NH42SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O.
②乙同學設計了如圖所示的方法檢驗銨鹽(所用硫酸銨、氧氧化   鈉、試紙均未失效).一段時間后,發(fā)現(xiàn)試紙的顏色無明顯變化,可能的原因是:沒有加熱(或反應物濃度過低).(寫出一個原因即可)
(2)若某溶液中含有較大量的Na+、Cl-、CO32-、SO42-四種離子,老師要求同學們分別用三種試劑先后檢驗出三種陰離子(要求每加入一種試劑能夠檢驗出一種離子),并且待測溶液只能取一次.第一步操作:取一試管,加入待測溶液適量,再向其中加入硝酸;此實驗的最后一步操作是:靜置,在上層清液中加適量硝酸銀溶液,確定最后檢出離子的存在.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)中,不可能由同一種元素組成的是( 。
①單質(zhì) ②氧化物③化合物 ④混合物.
A.①②B.②③C.②④D.③④

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

2.請寫出下列反應的文字表達式
(1)鐵絲在氧氣中燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵
(2)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣
(3)白磷在氧氣中燃燒磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷
(4)純凈的氫氣在空氣中燃燒氫氣+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水
上述反應(2)(填序號)是屬于分解反應,(1)(3)(4)(填序號)是屬于化合反應.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.請參與某學習小組進行研究性學習的過程,并協(xié)助完成相關(guān)任務:
【提出問題】在平時探討酸的性質(zhì)時,我們通常是討論酸的水溶液.究竟水在酸顯示酸的特性時扮演什么角色呢?

【確定研究對象】以我們最熟知的鹽酸(氯化氫的水溶液)和氯化氫進行探究.
【查閱資料】氯化氫溶于水時解離出氫離子和氯離子,而溶于干燥的甲苯(一種有機溶劑)時仍以氯化氫分子的形式分散(如圖1).
【設計與實驗】(請完成下表)
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論
測定導電性氯化氫的水溶液:導電性良好氯化氫的水溶液中有自由移動的離子
氯化氫的甲苯溶液:不導電氯化氫的甲苯溶液沒有自由移動的離子
與鎂作用氯化氫的水溶液:有氣泡產(chǎn)生化學方程式:
Mg+2HCl═MgCl2+H2
氯化氫的甲苯溶液:沒有明顯現(xiàn)象氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子
與固態(tài)碳酸鈉作用氯化氫的水溶液:產(chǎn)生氣泡化學方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
氯化氫的甲苯溶液:沒有氣泡產(chǎn)生氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子
【討論與反思】鹽酸的酸性是因為氯化氫在水分子的作用下解離出了氫離子(H+).
水對酸顯現(xiàn)其酸性性質(zhì)非常重要.還有哪些實例或?qū)嶒炓部梢泽w現(xiàn)水對酸顯現(xiàn)其酸性性質(zhì)的重要性呢,是否沒有水,酸就不能顯現(xiàn)酸性性質(zhì)呢?(此問不作答,請在今后的學習中繼續(xù)關(guān)注.)
【拓展探究】該學習小組又嘗試用圖2所示裝置進行氯化氫氣體與氨氣反應的實驗探究,活塞K1、K2、K3、K4、K5均關(guān)閉(裝置氣密性好).通過調(diào)節(jié)活塞,用排石蠟油的方法在B管中收集滿了氨氣.通過調(diào)節(jié)活塞K1、K2、K3,在干燥的A管中充入與大氣壓強相等的干燥氯化氫氣體,其操作是打開K1、K2,與K2處導管口連接并通入干燥的HCl氣體,集滿后,先關(guān)閉K2,再關(guān)閉K1.在不用任何試劑的情況下,當看到K1導管口處有大量白霧出現(xiàn)現(xiàn)象時,說明A管中已收集滿了氯化氫氣體.打開K3,氯化氫氣體與氨氣發(fā)生化合反應,生成一種銨鹽,寫出反應的化學方程式:NH3+HCl=NH4Cl•

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

3.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,a與c的溶解度曲線相交于P點.據(jù)圖回答:
(1)P點的含義是在t1℃時,a、c物質(zhì)的溶解度相等.
(2)t2℃時60g a物質(zhì)加入到100g水中,充分攪拌,能形成飽和g溶液.該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為33.3%.(保留一位小數(shù))
(3)將等質(zhì)量的a、b、c三種飽和溶液分別從t2℃降低到t1℃,出現(xiàn)的現(xiàn)象是a、b的飽和溶液中析出晶體,c中沒有晶體析出.

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